8．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（　　）

	A．	反应物是混合物
	B．	乙是化合物
	C．	根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子
	D．	该化学反应中分子的种类没有发生改变

7．维生素C（化学式为C₆H₈O₆）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（　　）

	A．	是氧化物
	B．	氧元素的质量分数计算式为$\frac{6}{176}$×100%
	C．	每个分子中含有20个原子
	D．	碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3

6．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	两个氢原子：H2		B．	3个氨分子：3NH3
	C．	碳酸根离子：CO3-2		D．	氯化钙：CaCl

5．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能
	B．	催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变
	C．	食用加碘盐可预防贫血症
	D．	将霉变的花生压榨成花生油食用

4．以下关于氮元素的说法错误的是（　　）

	A．	图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01
	B．	NH4NO3 中含有氮元素，可用作化学肥料
	C．	空气的各元素含量中氮元素最多
	D．	KNO3中氮元素的化合价为+1

3．为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得
剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为16 g．
（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量．

2．城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故．某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究．
【查阅资料】
I 城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等气体．
Ⅱ硫化氢（H₂S）有剧毒，溶于水形成氢硫酸，实验室中除去H₂S的方法是将其通入硫酸铜溶液中，形成黑色的硫化铜，化学方程式为CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄．
Ⅲ等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气，且溶液颜色逐渐变深．
【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究．

通入气体样品前先通入N₂排出各装置中的空气．
实验现象记录与分析：

实验现象	结论与化学方程式
A中出现黑色固体；B中澄清石灰水变浑浊；D中溶液逐渐变为墨绿色；F中烧杯内壁出现无色液滴．	B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；装置E中药品的作用是除去气体中混有的水蒸气；收集的气体样品中一定含有H2S、CO2、CH4、O2．

【实验反思】
（1）该实验中无法确定的气体是CO，确定是否含有该气体中的方法是：收集燃烧产物，将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
（2）实验中若检验H₂S后就检验氧气，是否能得到实验结论、理由是不能，因为除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也将CO₂除去了．

1．实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如图所示．
（1）发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐变小（填“变大”或“变小”）．
（3）到C处时，溶液中溶质是NaCl和HCl．
（4）温度先增大后减小的原因是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，当氢氧化钠反应完，稀盐酸给溶液降温．

20．某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

（1）试管①中观察到的现象是铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
（2）该方案可以优化，只需①④（填序号）即可验证三种金属的活动性．

19．为了增强水的导电性，常用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠和蒸馏水质量分别为10g和90g．
（2）量取所需的水，应选择100（填“l0”“50”或“l00”）mL规格的量筒．
实验二：水的电解实验，如图．
（3）如图所示，a管应接电源的负（填“正”或“负”）极．
（4）说明水是一种化合物的实验事实是生成的氢气和氧气两种物质组成不同．