18．以下是实验室制取常见气体用到的一些装置．请根据要求回答相关的问题．

（1）上图中仪器①的名称酒精灯，其用途是加热．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填标号），
反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）利用装置E收集一瓶氧气并做铁丝在氧气中燃烧的实验，实验结束时发现集气瓶
瓶底炸裂，其操作的不足之处是没有在集气瓶中预留少量水．
（4）利用装置B来制取CO₂气体，检查装置B气密性的方法是关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，一段时间液面不下降．
以下是实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是C、B、A、E、D（填序号）．
A．再由长颈漏斗加入稀盐酸溶液       B．往锥形瓶中加入石灰石固体
C．检查装置的气密性        D．清洗仪器、整理桌面E．收集气体
（5）用装置C收集二氧化碳气体时，其验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

17．化学物质之间很多可相互反应或相互转化．相互关系如下图所示．
“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
已知A-E是初中化学的常见物质．
A是一种常见的酸；
B是一种红色的氧化物；
C的合金是世界上最常见、应用很广的金属材料；
D是一种常见的碱；
E是一种硫酸盐，其水溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
（1）A是H₂SO₄（写化学式）；B是Fe₂O₃．
（2）D的俗名可以是火碱，或烧碱，或苛性钠．E的用途是配制农药波尔多液（写一种）；
（3）写出E与D反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，该反应的基本类型是复分解反应．
（4）下列物质间能用“-”相连接的组合是②（填序号）．
①C与D       ②C与E      ③B与D     ④B与E．

16．科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”． 请回答下列问题．
（1）火星曾有液态水存在．直接构成水的微粒是水分子．
（2）除去水中难溶性的固体物质可用过滤的方法．
（3）测定饮用水的酸碱度可选用B．（填标号）
A．酚酞溶液          B．pH试纸          C．石蕊溶液
（4）检验饮用水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（5）饮用水的净化过程中常用到活性炭，活性炭的作用是吸附．
（6）用水“点燃”棉花：将过氧化钠放于棉花中，然后滴上1至2滴水，棉花将燃烧．过氧化钠（Na₂O₂）与水反应放出大量的热，同时生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

15．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，从11号元素到17号元素，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

11  Na 钠 22.99

12  Mg 镁 24.31

13  Al 铝 26.98

14  Si 硅 28.09

15  P 磷 30.97

16  S 硫 32.07

17  Cl 氯 35.45

下述有关结论中不正确的是（　　）

	A．	失电子能力：Na＞Al		B．	镁和硅两种元素均属于非金属元素
	C．	磷的相对原子质量是30.97		D．	得电子能力：S＜Cl

14．为了配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
（1）①计算；②用托盘天平称取7.5g 氯化钠；③用量筒量取92.5mL水；④溶解；⑤装瓶，贴标签．
（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液需加入1400 mL水．（水的密度为1g∕mL）

13．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
探究活动一：探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

（6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）₂溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．

12．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们分别属于氧化物、酸、碱或盐中的一种，相互反应的关系如图（“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示转化关系，部分反应物或生成物省略）．其中A、B、C含有两种相同元素，B可用于改良酸性土壤．请按要求回答下列问题：
（1）A的俗名是生石灰，其用途作干燥剂．
（2）D可以是HCl（写化学式），属于酸（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）写出C→A反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应．

11．请利用学过的知识回答以下与水有关的问题：
（1）水是由分子构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）可用电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验发生反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）检验家里的水硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（4）水的用途很多．写出下列化学实验室的做法中水的作用：

水的作用：①溶解沾在试管壁上的物质，②降低溅落生成物的温度，③做铁钉生锈的反应物．
（5）下列做法不利于保护水资源的是b（填标号）．
a．禁止使用含磷洗衣粉      b．大量开采地下水
c．设法提高工业用水的重复利用率     d．改变农业灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术．

10．中国高铁在“一带一路”基础设施的互联互通中扮演着重要的角色．请结合所学知识回答相关问题：
（1）目前国内绝大多数高铁车体都采用铝合金材料，铝合金属于金属材料（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）．
（2）高铁列车上的餐食丰富．有扒鸡、鸡蛋、方便面、蔬菜、可乐等，其中富含维生素的是蔬菜．
（3）高铁列车上全车禁止吸烟，因为车厢密闭，车内一些设施为可燃物，再加上行驶时速可达300公里，一旦发生火灾，蔓延速度将相当快．请从燃烧的条件分析吸烟可能会引起火灾的主要原因是某些可燃物的温度升高达到其着火点，发生燃烧．
（4）在焊接铁轨时，常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热将生成的铁熔化成液体流入铁轨的裂缝，冷却后凝固．写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

9．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（　　）

A．

Fe

B．

Ag

C．

Fe2O3

D．

NaHCO3