8．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．

（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气．
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示．写出A与B反应的化学方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O+CH₄，反应中A和C的质量比为14：9．

7．纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
【交流与反思】碳酸钠属于盐（填 酸、碱、盐）但水溶液显碱性，所以能使无色酚酞变红的不一定（填一定/不一定）是碱溶液．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性	取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	溶液变红色	溶液显碱性
猜想二：能与盐酸反应	取少量溶液于试管中， 然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能与Ca（OH）2反应	向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能与BaCl2反应	取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液	产生白色沉淀	化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为复分解反应

6．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出A、B两套装置中任意两种仪器的名称：①试管②锥形瓶．
（2）写出实验室用高锰酸钾氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．该实验后发现水槽中的水变红了，分析出现的原因是试管口没有放一团棉花．
（3）实验室制取二氧化碳可用石灰石或大理石和稀盐酸（填药品名称）反应来制取，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH₄Cl （固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H₂O+NH₃↑，据此设计出的发生装置可以是A，（填装置代号，下同）收集装置可以是E或F．若用F装置进行密封收集氨气，气流应从b端（填“a”或“b”）流入集气瓶．

5．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）B、D的化学式分别为CuO、FeSO₄
（2）写出物质B和稀硫酸在加热条件下反应的化学方程式CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
（3）X溶液中含有的溶质有2中，分别是H₂SO₄、CuSO₄（填化学式）．
（4）右图转化中产生无色气体E的原因是（用化学方程式表示）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑该反应属于基本反应中的置换反应．

4．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答：（1）P点的含是在t₁℃时a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃时将30克a物质放入50克水中充分溶解，所得a溶液质量是75克．
（3）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质．（只填一种）
（4）要从混有少量的b的a物质的溶液中提纯a，则采用的方法是降温结晶．

3．作为中学生，我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会、科技、能源等问题．
（1）2014年4月11日，兰州市发生自来水苯（C₆H₆）超标污染事故，受污染的水中投放活性炭除去苯，这是利用了活性炭的吸附性．
（2）硬水给生活和生成带来了很多麻烦，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸方法降低水的硬度．
（3）地震灾区饮用水安全备受关注，居民向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称）除去不溶性杂质．
（4）“酸雨”的危害已经引起人们的广泛关注，CO₂、SO₂、CO中引起“酸雨”的主要有害气体是SO₂
（5）厄尔尼诺现象又称厄尔尼诺海流，是太平洋赤道带大范围内海洋和大气相互作用后失去平衡而产生的一种气候现象，它与CO₂（填化学式）引起的温室效应有关．

2．有符号 ①2Mg ②O₂  ③2H₂  ④$\stackrel{+2}{Ca}$  ⑤3CO₃^2-  ⑥2Fe³⁺，其中数字“2”
表示的含义不同，请选择合适的序号填空．
（1）“2”用来表示原子个数的是①；
（2）“2”用来表示元素化合价的是④；
（3）“2”用来表示离子个数的是⑥；
（4）“2”用了表示构成分子的原子个数的是②③．

1．“玻璃钢”现在已经成为世界上产量最大、用途最广的一种材料．请问：“玻璃钢”属于哪种材料（　　）

A．

.金属材料

B．

无机非金属材料

C．

合成材料

D．

复合材料

20．若要配制200g溶质质量分数7%的盐酸，需要溶质质量分数35%的浓盐酸40g，需要加入水的体积160mL．量取浓盐酸和水需要的仪器有量筒（填仪器的名称，下同）和胶头滴管．

19．兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量的气泡．他们进一步了解熟石灰样品变质的程度进行以下探究活动．
【探究活动一】检测熟石灰样品是否完全变质

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加水溶解，往上层溶液中滴加无色酚酞	溶液显红色	变质的熟石灰中仍含氢氧化钙

【探究活动二】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数利用如图所示装置和试剂进行实验（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的），称取5g的样品，通过测定样品和稀盐酸
反应产生的气体的质量，计算碳酸钙的质量分数．

【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②如图连接装置（除C、D外）并加入5.00g的样品（称量时使用电子天平）；
③称量并记录装置C的总质量为200.00g（称量时注意封闭C的两端）；
④打开弹簧夹K，鼓入N₂约1分钟；
⑤接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑥重复步骤④操作，称量，装置C的质量为200.88g（称量时注意封闭C的两端）；
⑦计算．
回答下列相关问题：
（1）写出A中产生气体的反应化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水分；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是防止空气中的CO₂进入C装置中．
（3）步骤⑤中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止，其目的是使得CaCO₃完全反应；
（4）步骤⑥中装置C的质量不再增加，说明CO₂被NaOH完全吸收，写出装置C中反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（5）依题意可得CO₂气体的质量为0.88gg，样品中碳酸钙的质量为2gg．测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数=40%．
（6）下列操作会导致测量结果偏低的是D（填序号）．
A．省略装置B    B．没有进行步骤④的操作C．鼓入N₂时间较长    D．步骤⑥没有重复步骤④的操作．