18．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．

17．学完了酸碱的知识，老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验．
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色  8.2≤pH≤10 浅红色：
石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
【解决问题】
（1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
（2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：

滴数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
PH	13.4	13.3	13.2	13.0	12.8	12.96	12.4	4.5	1.6	1.4	1.3

（3）你判断此次实验操作是A．
A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中  B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
（4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．

16．以下说法不正确的是（　　）

	A．	熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
	B．	用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
	C．	用C、H2、CO都可以将CuO还原成Cu
	D．	燃烧和缓慢氧化都是放热反应

15．以下说法不正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时应将水缓慢倒入浓硫酸中
	B．	浓盐酸易挥发，在空气中易形成白雾
	C．	钢铁生锈时发生了化学变化
	D．	水在通常情况下是无色液体属于水的物理性质

14．以下说法正确的是（　　）
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑥

C．

①②④⑤

D．

①③④⑤

13．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	两个氮分子：2N		B．	两个钙离子：2Ca2+
	C．	四个氢原子：2H2		D．	一个硝酸根离子：NO2

12．将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2的溶解度	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO₃　　乙同学认为是：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有Ca（OH）₂的理由是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸．	有气泡产生	猜想 正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加酚酞试液．	上层清液由无色变为红色	猜想 正确

【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是加入过量稀盐酸时产生气泡，能够证明含有碳酸钙，但是不能证明不含有氢氧化钙；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na₂CO₃，丁同学：NaOH、Ca（OH）₂，戊同学：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，固体中含有氢氧化钙，说明溶液中一定含有氢氧化钙，不含有碳酸钠；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是加热时氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
（3）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数．取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl₂物质的量的关系如图所示．（CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓）
求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数5%（根据化学方程式列式计算）．

11．某固体物可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验．
试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO₃；
（2）原固体中一定不含有Na₂SO₄、KNO₃．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．

10．实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）甲同学用A作为制氧气的发生装置，该同学制取氧气的化学方程式为
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，他应选择的装置组合有AD、AE、AF（填字母，写出所有组合）．
（2）若用F装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤．

9．根据图回答问题．

①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是氢气．
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附．
③C、D图是探究生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．