科目： 来源： 题型：解答题

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8．现甲、乙两化学小组安装两套相同的装置（如图1所示），通过测定产生相同体积气体所有时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．
（1））MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（2）甲小组有如表实验设计方案，则该实验的目的是探究浓度对H₂O₂分解速率的影响．

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O
甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O

（3）甲、乙两小组经过实验得出如图2数据，请依据图中数据回答下列问题：
①其他条件相同的情况下，浓度越大，H₂O分解速率越快．
②其他条件相同的情况下，H₂O在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快． 

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7．今年我市的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳的考题”．

（1）指出标号①的仪器名称集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为B和D（填序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）写出用A装置制取氧气的反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，写出收集氧气时，选用装置C的优点（写出其中一点）：收集的氧气比较纯净（合理即可）；
（4）常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体、密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，则实验室制取和收集氨气的装置为A和E（填序号）．

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6．如图所示的是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）实验A：该实验中可获得N₂的某些性质，请指出其中一种：化学性质比较稳定．
（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅．
（3）实验C：关闭装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静止后如图所示，该操作说明装置气密性好．

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5．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．为了确定R的成分，请完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（3）继续加入硫酸至不再产生气泡，过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

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4．某同学欲利用单质铜制取Cu（OH）₂，其设计方案如图所示：
（1）步骤1中观察到的现象是紫红色铜表面变成黑色．
（2）步骤2中，取足量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，请写出该过程的化学反应方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）步骤3中，向步骤2反应后的烧杯中逐滴加入10%NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图甲所示，当滴入10%NaOH溶液120g时（即B点），溶液中沉淀的质量为9.4g，步骤2中消耗了CuO8g．

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3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，请根据图中回答：
（1）t₂℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（2）将三种饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（3）若要从t₁℃时混有少量的甲溶液中获得甲，请简要描述操作方法先制成高温下的饱和溶液，然后降温结晶．过滤洗涤即可．

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