1．请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是AC或AE（填标号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）装置B与C组合，可以制取的一种气体是CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）一种洗气装置如图1所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．写出符合下列要求的物质（或主要成分）化学式
（1）含三种元素的汽车燃料是C₂H₅OH；
（2）红褐色沉淀的是Fe（OH）₃；
（3）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是SO₂；
（4）不含金属元素的碱NH₃•H₂O；
（5）可以治疗胃酸过多的一种盐NaHCO₃．

19．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称取食盐

B．

稀释浓硫酸

C．

测定溶液的pH

D．

固体药品的取用

18．一天，实验助手小娟和小丽走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的问题是氢氧化钠变质了．
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟提出三种方案即加入三类不同试剂，分别进行试验，得出相同结论：试剂已变质．则这三种方案中所加入的试剂为稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液．
（3）小红同学在小娟同学的实验基础上提出一个问题：该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
经过思考，小红认为要探究该问题，实质就是要证明氢氧化钠这种物质是否存在．小红设计出了一套实验方案，通过实验证实该氢氧化钠溶液是部分变质．你认为小红同学的实验方案及现象是加入过量的氯化钙溶液，然后加入酚酞试液，溶液变红．

17．九年级化学里我们学了在实验室制取氢气、氧气、二氧化碳，下图是某化学学习小组归纳总结的实验室制取气体和检验有关性质的一些装置，请你作为发言人，填写下列空白内容：

（1）制取时采用的化学原理是复分解反应的气体能用上述装置B或C制取，其验满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．
（2）制取时采用的化学原理是置换反应的气体不能（填能或不能）用上述装置B制取，原因是氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法来收集．
（3）写出实验室运用装置A制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）从反应物的状态、反应条件和所制气体的性质的角度看，装置C适合在固体与液体在常温下来制取气体，且气体的密度比空气小的情况下制取气体．

16．A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示，已知A．B．C．D．E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“-”表示反应关系“-＞”表示转化关系）．请回答：
（1）写出A．D的化学式：AO₂  DHNO₃或H₂SO₄．
（2）写出C与E的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是置换反应．

15．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺铁可能会引起贫血．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）处理硫酸工厂废水Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）军事上烟雾弹的反应原理4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（用化学方程式表示）．
（5）化肥碳铵施用时不可暴晒，暴晒会降低肥效其原因是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

14．用所学的化学原理或化学方程式解释下列现象．
（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污．
（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化学方程式表示其反应之一：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损．．
（3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应：
①分解反应CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②化合反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③复分解反应K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

13．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	6.4克	3.2克	4.0克	0.5克
反应后质量（g）	待测	2.56克	7.2克	0.5克

（1）反应后A物质的质量为3.84克；
（2）D物质可能是该反应的催化剂；
（3）该化学反应的基本类型为化合反应．

12．用木炭还原氧化铜的实验如图．
（1）酒精灯加网罩的目的使火焰集中，提高温度．
（2）加热，观察到现象是：石灰水逐渐变浑浊，试管中的粉末逐渐变红．请你写出①试管的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是防止液体倒吸使试管炸裂，避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜．