11．现有含杂质的硫酸钠样品15g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中硫酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

10．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）写出仪器名称：①试管，②水槽．
（2）A装置有一处明显的错误，请加以改正导气管稍微露出橡皮塞即可，利用改正后的装置继续完成后面的实验；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程示为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，要收集到较纯的气体最好选择C（填字母）收集装置．检验集报瓶是否收集满氧气的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．

9．今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有如图仪器：
（1）同学们首先写出了各仪器的名称，如图1所示，其中名称有错误的是（填序号）f．

（2）某同学想用图2装置制取CO₂，组长指出，这需要太多的稀盐才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用．张兵同学选用了上面另一种仪器，加在图2装置上，既解决了液封的问题，又可以减少酸的用量．请把该仪器画在图中相对应的位置．
（3）如何证明二氧化碳已经收集满了？
（4）过程（2）中制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸汽．同学甲欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥，同学乙认为该做法不正确，为什么？请指出正确的除杂方法．
（5）利用图2装置也可以制取氧气，请写m此反应的化学方程式．
（6）某大理石样品，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．试计算：所加稀盐酸的质量．

8．如图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，请对该实验进行分析并回答下列问题：

（1）图③的实验现象是剧烈燃烧、发出白光并放出大量的热．木炭在氧气中燃烧比在空气里燃烧要剧烈，原因是反应物浓度越大，燃烧越剧烈．
（2）图④中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】电石与水反应的可燃性气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C₂H₂），同学们做出以上猜想的理论依据是化学反应前后元素的种类不变，大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性；
电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种．同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙会与水反应．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟	电石与水反应产生的气体是乙炔（C2H2）
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸	固体溶解，没有气泡产生	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后的固体于试管中加水，向上层清液中滴加酚酞	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

【反思交流】请根据以上实验结论写出电石与水反应的化学方程式CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

6．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量．下列措施中，不利于提高空气质量的是（　　）

	A．	提倡焚烧秸秆
	B．	向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放
	C．	出行时步行或骑自行车，尽可能的少开私家车
	D．	禁止燃放烟花爆竹

5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．

4．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）镁燃烧后生成的固体质量为什么比原来固体的质量大？因为生成固体的质量等于参加反应的固体镁与参加反应的氧气的质量和．
（2）日常雨水一定显酸性的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（3）用带火星的木条鉴别氧气C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（用化学方程式表示）．
（4）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）做硫磺燃烧的实验时为什么要在集气瓶里先装一些水SO₂+H₂O=H₂SO₃（用化学方程式表示）．

3．化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是测定空气里氧气的含量．
（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验1在实验进行时，燃烧匙中红磷为要过量的原因是使集气瓶里的氧气充分反应．
（4）实验2是探究水的组成实验，接通直流电源一段时间后，甲试管与乙试管内气体的体积比为2：1．
（5）通过实验2的现象与事实说明水不是一种元素，是由氢元素和氧元素组成的．

2．下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

	A．	NaCl  AlCl3   Na2SO4		B．	Na2CO3  NaCl  Na2SO4
	C．	CuSO4 NaCl   NaNO3		D．	Na2SO4  NaOH   KCl