1．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净二氧化碳气体，如图Ⅰ所示，在光照充足的条件下，结构一段随时间后，该小组同学用注射器从a处取出气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．

【查阅资料】
植物通过光合作用吸收二氧化碳提提，放出氧气．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体

实验步骤	实验现象	实验结论
抽取适量气体，注入 澄清石灰水中	有白色沉淀产生	玻璃罩内含有二氧化碳

【实验二】采用两种方法制定玻璃罩内气体中氧气的含量
方法1：用如图Ⅱ所示的装置气体中氧气的含量
（1）将抽取的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中的固体药品要足量，原因是完全消耗瓶中的氧气，该药品燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体静茹集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外界大气压．
（3）实验结束后，集气瓶进入液体的体积约为125mL．
方法2：用如图Ⅲ所示的装置测量气体中氧气的含量
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b出通入装置中．
（2）实验结束后，c出气体的化学式为O₂，集气瓶中排除液体的体积约为75mL．
【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得的实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2（填写“方法1”或“方法2”），该方法所得氧气约占气体总体积的50%，另一实验方法中造成误差的实验操作是方法1将抽取的气体用排水法收集到集气瓶中，二氧化碳能溶于水（或方法1：点燃红磷放入集气瓶中时，瓶内的部分气体受热逸出）（友情提示：请注明是哪种方法）．

20．纪录片《穹顶之下》让人们对雾霾有了更多的了解，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小顆粒物组成，主要来源是热电排放，化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等，它侵蚀若人们的健康，严重影响着人们的生活和出行，下列措施不利于防治雾霾的是（　　）

A．

大力植树选林

B．

使用清洁能源

C．

提高燃油品质

D．

将垃圾集中焚烧

19．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中利用水在直流电作用下分解的性质，确定水的组成，反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑．
（2）乙中将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧．
（3）丙中天平指针偏右的原因是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
（2）将接近饱和的甲溶液降温至恰好饱和，其溶质的质量分数不变（填“变大”或“变小”或“不变”） 
（3）t₂℃时分别将甲、乙、丙三种物质各30g加入到100g水中能形成饱和溶液的是丙，然后将烧杯中所有物质降温至t₁℃，三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为乙=丙＞甲．

17．化学与生活密切相关，结合所学化学知识回答问题．
（1）“人是铁，饭是钢”，同时也要注意营养均衡，六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水；老年人若患骨质疏松症需补充钙元素
（2）人类向大自然提取量最大的金属是铁．铁在氧气中可以燃烧，其反应的化学方程式为3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．工业上用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．“诺龙”（C₁₈H₂₆O₂）是一种兴奋剂．下列有关“诺龙”的说法正确的是（　　）

	A．	大量服用以提高运动成绩		B．	属于有机物
	C．	由46个原子构成		D．	由三个元素组成

15．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工程示意如图：

对该过程的认识中，正确的是（　　）

	A．	①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
	B．	②、③、④三步操作顺序可以颠倒
	C．	⑤操作得的沉淀中共有三种物质
	D．	⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

	A．	向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
	B．	因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
	C．	通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
	D．	因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

13．对物质进行分类是学习化学的一种方法．在反应2NaClO₃+4HCl（浓）═2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O+Cl₂↑中，没有涉及到的物质类别是（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

12．水是生命之源，水在生活和化学实验中都有广泛的用途．
（1）明矾常用于净水，其作用是明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降；下列净化水的方法中，净化程度最高的是D（填序号）
A．吸附      B．沉淀      C．过滤       D．蒸馏
（2）电解水实验如图1所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是很好的溶剂．下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是KNO₃．
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是ACD（填字母）．
A．溶剂质量可能不变                      B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大                      D．可采用升温或加水的方法
③欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾饱和溶液，应满足的温度范围是溶液温度不低于t₂℃．
④用98%的浓硫酸10mL（密度1.84g/mL）配制10%的硫酸溶液，需要加水多少毫升？（结果保留1位小数）