1．实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a长颈漏斗、b集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满．
（4）长颈漏斗末端位于液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（5）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸造成试管炸裂．

20．某环保小组监测到一化工厂排放的废水中含有CuSO₄污染物．为测定该废水中CuSO₄污染物的含量，进行了以下实验：将一定量的废水过滤去除污泥等，取废水样品100g，向其中滴加NaOH溶液，至不再产生沉淀Cu（OH）₂为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）废水中CuSO₄的质量分数．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

19．许多化学反应都伴随着明显的现象的发生，但也有一些观察不到明显的现象．如将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，却无明显现象．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）甲同学设计了如图实验：把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，看到试管内出现了液面升高现象．乙同学认为甲同学的实验是可行的，其原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内压强降低．但丙同学和丁同学却对此提出质疑，他们认为甲的实验不严谨，其理由是二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小．

（2）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液是否发生了反应，丙同学和丁同学分别加入两类不同的物质，通过检验生成物的实验方案，请你填写下面实验报告：

实验操作		实验现象	化学反应方程式	实验结论
取上述实验 后的溶液	丙同学滴加稀盐酸	有气泡产生	2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑	验证了二氧化碳与氢氧化钠的反应
	丁同学滴加氯化钙	生成白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【拓展】盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象．为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许酚酞．
【反思】对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，一是可以通过检验生成物证明反应发生；二是可以通过检验反应物减少证明反应发生．

18．化学与生活息息相关．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有营养成分	糖类	油脂[K]	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠[	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	7.1mg

①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表中缺少的营养素是水
②佝偻病患者体内缺少的元素是钙．
③维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意避免高温加热．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有腈纶、羊毛、涤纶等．
上述3种纤维中，属于有机天然材料的是羊毛．

17．金属与人类生活、生产密不可分．
（1）如图标示的物质属于金属材料的有①②④（填序号）．铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝继续被氧化．

（2）锰为不锈钢主要的添加元素．锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性．相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：

金属种类	锰	镁	铜
与盐酸反应	略慢	快	无明显现象

上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是（用化学式表示）Cu＜Mn＜Mg．
写出锰与稀盐酸反应生成的化合物的化学式：MnCl₂．

16．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、石油和天然气；
（2）煤燃烧排放出的二氧化硫是形成酸雨的主要根源，还有一些气体也能导致酸雨的产生，请再写出一种物质：二氧化氮．
（3）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看成是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体，请将其化学方程式补充完整：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

15．分析下列图象，按要求回答问题：

（1）①图Ⅰ中M点表示的意义是t₁℃时，甲和乙的溶解度相等．
②若将t₁℃时等质量的甲、乙两种固体物质的饱和溶液升温到t₂℃，则t₂℃时，甲的质量分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙的质量分数．
③若将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃，则析出固体甲的质量不一定大于固体乙的质量，你认为这种说法正确吗？正确（填“正确”或“不正确”）．
（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸的是A（填“A”或“B”）；当pH等于7时，溶液中的溶质是BaCl₂．

14．甲酸（HCOOH）和乙酸都是有机酸，且都是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性．
（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊试液；可用pH试纸来粗略测出其酸度．
（2）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成一氧化碳和水．
（3）乙酸中碳、氢、氧的质量比为6：1：8；乙酸与盐酸化学性质相似，能与氢氧化钠溶液反应，该反应所属的基本反应类型是复分解反应．

13．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，为测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g10%的NaOH溶液．
①计算：需要NaOH的质量为0.8g，需要水的质量为7.2g．
②称量固体氢氧化钠；
③量取一定体积的水；
④溶解；
⑤装瓶；
⑥贴标签．
（2）计算当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中的钠元素的质量．
（3）计算该盐酸的溶质质量分数．

12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）P点所表示的含义为t₁℃时，B、C两种物质的溶解度相等．
（2）甲图中t₁℃时，A、B、C三种物质中，溶解度由小到大的顺序是A＜B=C．
（3）t₃℃时，A的饱和溶液中含有少量的B，现要提纯A，可采用的方法是降温结晶．
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入氧化钙，再加入少量水，烧杯中有晶体析出，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种C．