1．对比实验是一种常用的实验方法．下列实验不属于对比实验的是（　　）

	A．	探究铁钉锈蚀的条件		B．	探究二氧化碳与水的反应
	C．	用盐酸探究铁、铜的活动性强弱		D．	探究空气中氧气的含量

20．葡萄中含有丰富的硒（Se）．在硒酸（H₂SeO₄）中，硒元素的化合价是（　　）

A．

+6

B．

+3

C．

+4

D．

+2

19．工业上常利用电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
（1）电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生灰浆和残渣的过程如下：
电石（CaC₂）$\underset{\stackrel{\;}{→}}{水}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
（4）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO₃溶液
过滤
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH₄Cl．

18．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C．
（3）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满BCD（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部      B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口      D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N₂时，应选择DH组合而成的装置．
（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；其操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．
根据以上信息和下列装置图回答有关问题：

①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是B（填“A”、“B”或“C”）；
②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择b；
a．水        b．饱和食盐水       c．氢氧化钠溶液
③G中加入氢氧化钠溶液的目的是吸收氯气．

17．化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是AD（填序号）．
A．鸡蛋       B．青菜       C．米饭        D．牛奶
（3）材料在现代生活中的应用非常广泛．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列主要材料，属于有机合成材料的是A．
A．有机玻璃      B．不锈钢        C．棉花         D．木头
（4）下列物质不能用于人体补钙的是BC（填字母序号）．
A．牛奶 B．生石灰   C．熟石灰 D．高钙麦片    E．碳酸钙．

16．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
	B．	烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
	C．	酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
	D．	向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱的溶液

15．海水是巨大的资源宝库．

Ⅰ、福建籍化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制取纯碱．纯碱与氯化钠的溶解度曲线如图1所示．
（1）侯氏制碱法制得的纯碱的化学式是Na₂CO₃．
（2）20℃时，将50g纯碱晶体投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数是16.7%（计算结果保留一位小数）．
（3）纯碱样品中含少量的氯化钠，可用降温结晶的方法，获得较纯净的纯碱．
Ⅱ、如图2是某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）写出粗盐提纯过程的操作①、②和③的名称溶解、过滤和蒸发结晶．
（2）操作①②③中都用到的一种玻璃仪器名称是玻璃棒，它在操作③中的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
（3）如图3是某同学提纯出来的精盐配制NaCl溶液的部分实验操作示意图．请记录数据：NaCl的质量是16.4g，若该同学要配得质量分数为20%的NaCl溶液，则需要水的体积是65.6ml（水的密度为1g/ml）．
若测得所配溶液的质量分数小于20%，请分析可能的原因没有过滤干净氯化钠中还有泥沙，过滤时滤纸破损或加水时仰视．
（4）农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算这时候氯化钠溶液中溶质的质量分数． 
（化学方程式为AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓ ）

14．A-F表示初中化学常见的物质，且A、B、C属于不同类别的物质．A和B，B和C都能发生反应，都只能生成两种产物，它们之间转化关系如图所示．
（1）若B是世界上年产量最高的金属，D是一种红色的单质，F是一种气体．   请写出反应①的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）若A是一种气体氧化物，E是大理石的主要成分．写出反应②的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）若E在常温下是一种无色液体，A中含有两种元素且A能F发生反应，写出一个符合题意的A与F反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑合理均可）．
A-F中六种物质属于盐的是D和F（填字母）

13．化学与人类生产、生活、社会发展密切相关．
Ⅰ、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
它燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图1所示：

①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳
元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的2种产物都是空气中没有任何污染的物质，其中一种为空气中含量最多的气体，同时释放大量能量，有一定应用前景．
请写出NH₃燃烧的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
Ⅱ、金属铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）如图2是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是D．
A．铝原子的质子数为13     B．铝可作导线是由于它具有良好的延展性
C．铝是地壳中含量最多的金属元素   D．铝原子在化学反应中容易得到电子
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝表面氧化物薄膜的化学式Al₂O₃．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液      B．硫酸亚铁溶液     C．硫酸铜溶液
（4）每年因金属锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．

12．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）

	待鉴别的物质	鉴别方法
A	澄清石灰水和氢氧化钠溶液	加盐酸，观察现象
B	氯化铵固体和氢氧化钠固体	加熟石灰研磨，闻气味
C	生石灰和石灰石	加水，观察温度的变化
D	羊毛线和涤纶线	点燃，闻燃烧产生的气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D