1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
	B．	甲的溶解度大于乙
	C．	甲乙各100g饱和溶液温度从t2℃降至tl℃时，析出甲的质量大于乙
	D．	升高温度可以把甲的不饱和溶液变为饱和溶液

20．酚酞（C₂₀H₁₄0₄）是实验室常用的指示剂．下列有关其说法正确的是（　　）

	A．	酚酞的相对分子量为308
	B．	酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
	C．	酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
	D．	酚酞中碳元素的质量分数最大

19．下列物质同时放入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	FeCI2、NaNO3．KCI		B．	Na2SO4、KCI、Ba（NO3）2
	C．	CaCO3、NaNO3、NH4CI		D．	HCI、NaOH、K2SO4

18．浓H₂SO₄在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H₂SO₄稀释为10%的H₂SO₄，需要水的质量为176g；从微观角度来看，稀释后的H₂SO₄中含有的微粒有（用符号表示）$S{{O}_{4}}^{2-}$、H⁺、H₂O．

17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据如图所示，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．
（2）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料进行炼铁，现取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是黑色粉末逐渐减少，产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，底部有少量固体（合理即可）．
（3）用化学方程式表示“曾青得铁化为铜”的原理：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

16．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用木炭测空气中氧气含量C+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C02化合反应
	B．	高炉炼铁中发生的主要反应2Fe203+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3C02↑   置换反应
	C．	用稀盐酸除铁锈 Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20   复分解反应
	D．	实验室制二氧化碳 CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑    分解反应

15．时下，哈市道桥部门正在维修翻浆破损的市政道路，且要在6月10日前全面修复．为了高质、高效完成对破损路面的“手术”，今年的道路维修呈现出一些新变化：改24小时敞开修为夜晚集中修；改全幅、半幅封路为点式封路；改集团军作业为特种班（共7人）流水作业；改三灰碎石为速干沥青．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	在夜晚，采用点式封路、特种班作业的修路方式大大方便了市民的出行
	B．	修路工人使用的铁锹是用钢做的，钢属于铁的合金
	C．	用石油炼制沥青是化学变化，石油是混合物
	D．	修路工人衣服上的高强度反光条，为安全生产起到了强烈的警示与保障怍用

14．下列转化能通过化学反应一步实现的是（　　）

A．

CuO→Cu（OH）2

B．

BaSO4→H2SO4

C．

CuSO4→Cu

D．

Fe2O3→FeSO4

13．取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	消耗铁的质量一定小于镁的质量
	B．	充分反应后，镁、铁一定都有剩余
	C．	充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
	D．	充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

12．某实验小组设计了如图实验装置及方案，实验步骤如下，请回答有关问题：
第一步：注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸烧瓶中，至不再有气泡产生，实验现象是小气球慢慢变瘪．
第二步：注射器 3 稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊，反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
第三步：注射器 1 中的溶液推入瓶中，气体鼓起
第四步：要证明瓶内气体被吸收完全的操作方法和判断依据是将注射器4稍稍向外拉，若澄清石灰水无明显现象，则证明瓶内气体被吸收完全．
第五步：注射器 4 中的溶液推入瓶中，反应方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
第六步：完成上述实验后，小刘继续对瓶内溶液的成分进行了探究：
①提出猜想：溶液的溶质中一定含有 NaOH 和 NaCl，可能含有氢氧化钙或碳酸钠．
②实验验证：设计实验方案确定溶液中是否含有氢氧化钙，请补充完整下列

实验操作	实验现象	实验结论
取少量瓶内溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，振荡	有白色沉淀生成	瓶内溶液中溶质的成分含有氢氧化钙

实验报告：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠．