10．小华同学在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入的溶液质量为a克时，若向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为有气泡产生．
（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为Na₂SO₄、NaOH．（写化学式）
（4）现有100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，则需要多少溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？

9．化肥对农作物的生长有着很大的帮助．
（1）氯化钾是一种常用的钾肥．
 ①从组成角度看：氯化钾是由钾元素、氯元素组成．
②从微粒角度看：氯化钾是由K⁺、Cl^-构成（用微粒符号表示），把氯化钾溶解于水，形成的溶液中共有3种粒子．
（2）下列化学肥料中属于复合肥的是③（填序号）．
①硝酸铵    ②碳酸氢铵    ③硝酸钾    ④硫酸钾
（3）现要配置20g溶质质量分数为5%的复合肥溶液．
①配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．

②如图A所示，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作是d．
a．左边的平衡螺母向左调至天平平衡     b．移动游码至天平平衡
c．右盘中减少砝码至天平平衡     d．左盘中添加复合肥至天平平衡
 ③量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．

8．对物质分类整理，有助于化学知识的系统化，如图是某同学对常见化合物的分类整理．
（1）甲处应填写的物质类别是氧化物．
（2）该同学的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C₂H₅OH．
（3）盐酸、碳酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中解离出的阳离子都是H⁺．
（4）NaHCO₃可以治疗胃酸过多，其化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

7．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）

	A．	原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性
	B．	化学变化能放出热量，能放出热量的变化一定是化学变化
	C．	化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
	D．	CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同

6．下面是某同学笔记中的部分化学用语，你认为正确的是（　　）

	A．	锰酸钾：KMnO4		B．	两个氢分子：2H2
	C．	硝酸根离子：NO32-		D．	氯化铝中铝元素的化合价：$\stackrel{+2}{Al}$Cl3

5．某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：

（1）混合溶液的溶质中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是NaOH，写出验证过程中②所发生的反应方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为②③①（填写序号）．
（4）步骤①中加入的盐酸为什么要“过量”检验并完全除去碳酸根，避免干扰；不用填．

4．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题．而造成温室效应加剧是二氧化碳气体的大量排放．能够减少二氧化碳排放量方法之一是使用低碳燃料，以下燃料属于低碳燃料的是（　　）

A．

煤

B．

汽油

C．

天然气

D．

木柴

3．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（　　）

	A．	分离液态空		B．	干冰制冷
	C．	煤的干馏		D．	风能发电

2．为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：

（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）以上两个实验方案中，你选择的是②，理由是铁与硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，有可能反应进行的不彻底，铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁是易溶于水的物质，反应进行的彻底；
（3）你是否有更简便的方法？写出你的做法：用磁铁吸引（合理即可）．

1．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁．
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，请写出一个符合该反应类型的化学反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈黄色，乙为烧碱，则反应发生时观察到的明显现象是产生红褐色沉淀；
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，则该反应一定是中和反应，请写出一个化学方程式证明此观点是错误的：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）若甲为常见有机物，乙为氧气，请写出符合此要求的一个化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．