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科目: 来源: 题型:选择题

20.“民以食为天”下列日常生活中的操作,其中属于化学变化的是(  )
A.西瓜榨汁B.葡萄酿酒C.制作冰块D.清水淘米

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19.化学与我们的生活关系密切.
(1)“合理膳食,均衡营养”会让我们更健康.
①下列食品中富含糖类的是B(填序号,下同).
A.鸡蛋    B.馒头   C.蔬菜
②为了预防佝偻病和发育不良,幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品.
(2)洗涤剂能去除油污,是因为洗涤剂具有乳化功能.
(3)生活中防止铁生锈的方法涂油(举一例).

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18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列有关叙述中错误的是(  )
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出的甲的质量大

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科目: 来源: 题型:填空题

17.写出下列反应的化学方程式,
(1)向鱼缸内加入少量双氧水,会缓慢产生O2,从而增加鱼缸内的溶氧量.发生反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑.
(2)制备碳酸饮料时需用到CO2,将CO2通入水中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
(3)青海湖地区素有“冬天捞碱”之说,其中的“碱”是纯碱,可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(5)工业上常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4

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16.用化学用语表示:
(1)2个氮原子2N;                
(2)+2价的铁元素$\stackrel{+2}{Fe}$;
(3)5个碳酸根离子5CO32-;       
(4)缺少Zn元素会得侏儒症;
(5)植物光合作用得到的单质O2
(6)不含金属元素的碱NH3•H2O.

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15.下列说法中不正确的是(  )
A.洗涤剂去油污是乳化作用
B.金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
C.羊毛、棉纤维和腈纶可通过灼烧方法区别
D.淀粉可用加碘食盐检测

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14.为增强农作物的抗倒伏能力,需施加钾肥.下列物质中,一般不当钾肥施用的是(  )
A.K2CO3B.KNO3C.KOHD.KCl

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13.碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.
Ⅰ、某碱式碳酸盐样品M(OH)2•MCO3    其中M表示某金属元素.碱式碳酸盐M(OH)2•MCO3在加热条件下可分解生成M的氧化物,水和二氧化碳.为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).

(1)请将下列实验步骤补充完整.
①连接装置并检查装置的气密性;      ②准确称量样品的质量;
③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;    ④加热至样品质量不再减少;
⑤冷却到室温;         ⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算
(2)装置B的作用是干燥CO2气体,D中少量植物油的作用是防止CO2溶于水,C中盛放的药品为c(填序号).
a、碱石灰    b、浓硫酸    c、白色无水硫酸铜
(3)若其它操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a(填字母序号).
a、反应前量气管水面到0刻度处,反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
Ⅱ、实际生产中用到了碱式碳酸铜,它可表示为Cu(OH)2•xCuCO3,其中x表示个数.
某研究小组仍使用上述装置测定x的值. 测得3组数据如下表所示,已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L,取3组数据的平均值得到CO2的质量为0.044g,
又据此计算x的值.(写出计算x的过程,计算结果保留两位小数) 
组别样品质量CO2的体积
第1组0.21g22.39mL
第2组0.21g22.41mL
第3组0.21g22.40mL

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12.如图1,①-⑥是初中阶段产生氧气的六条途径.

Ⅰ、A为纯净物,常温下为液态,写出途径①的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2
Ⅱ、工业上可通过途径②来生产大量氧气,途径②是物理变化过程.(填“物理变化”或“化学变化”)
Ⅲ、自然界可通过途径③来提供氧气,途径③是光合作用.
Ⅳ、④⑤⑥是实验室制取氧气的途径.其中D、E为固体纯净物,F为液体.
D通过途径④反应生成的一种生成物可作为途径⑤、⑥反应的催化剂.
(1)途径⑥反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,利用该反应选择的发生和收集装置是bc或bd(填标号),仪器f是长颈漏斗,它的优点为可以随时添加液体药品.
(2)林同学称取一定质量高锰酸钾,将温度控制在250℃加热制O2,该方法符合途径④(填①-⑥的数字).  反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
实验结束时,林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中,收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们在老师的指导下进行了如下探究:
【提出猜想】依据质量守恒定律,他们做出如下猜想:
猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变.则猜想Ⅰ错误.
②第二组同学取一定质量的K2Mn04在250℃条件下加热,固体质量减轻(填“减轻”或“增重”),得出了猜想Ⅱ正确的结论.
【拓展延伸】实验发现,K2MnO4受热只能部分分解,经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响.为验证此结论,设计如下实验方案:
①分别取K2MnO4固体于两支试管中,一支试管中加入K2O,一支试管中不加K2O.
②加热,用相同规格的集气瓶,用排水法分别收集一瓶气体.
③比较所用的时间长短,以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系.
该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量和加热的温度.

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11.化学学习小组做酸碱发生中和反应的验证实验,他们用一瓶久置NaOH固体配制成NaOH溶液,当把盐酸滴入到NaOH溶液中时,观察到有气泡产生,为什么会和预设的实验现象不同了呢?于是小组对这瓶久置的NaOH固体的成分开始了探究之旅:
【作出猜想】猜想1:全部变质,是Na2CO3固体.
           猜想2:部分变质,是NaOH和Na2CO3固体混合物;
        NaOH固体变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示);
【实验方案】小刚设计实验进行探究,请你和他一起填写实验报告:
实验步骤实验现象实验结论
小刚取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想2正确
【提出质疑】小红认为小刚的结论不正确的,理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红.
  小红设计了一个实验方案,请填写实验报告:
实验步骤实验现象实验结论
(1)取少量白色粉末溶于水,向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应 
产生白色沉淀
化学方程式:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
(2)向(1)中所得混合物中滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液
变红 
猜想1错误
猜想2正确
【提出质疑】小军认为小红的实验方案在操作上有问题,在步骤(1)之后(2)之前应进行过滤操作,你认为过滤操作有无必要?没有必要.理由是因为氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应,产物是碳酸钙沉淀,对无色酚酞的变色不产生影响.
【实验结论】猜想2是正确的.
【拓展迁移】实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶塞结合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=X+H2O,试推断X的化学式为Na2SiO3
【反思交流】氢氧化钠是中学化学常见的物质之一,一定要密封保存,小刚学习小组认为所学过的物质中,还有氧化钙或氢氧化钙等物质也具有在空气中易变质的性质,应该密封保存.

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同步练习册答案