10．将30g氯化钾样品（含碳酸钾）加入100g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到125.6g溶液．则：
（1）计算样品中氯化钾的质量分数．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

9．A～F是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（“一”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．部分生成物和反应条件已略去）．A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂．请回答下列问题：
（1）A的化学式为C．E的化学式为CaCO₃．
（2）反应③能放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出反应①和②的化学方程式：①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

8．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示在t₂℃时A与C的溶解度相等，t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C．
（2）t₁℃时，将50g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．这时从上述溶液中取出20g，其溶质质量分数不变（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）欲使t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度或是加水
（4）现有30℃的不饱和KNO₃溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量； ②溶液中KNO₃的质量；③KNO₃的质量分数；④30℃时KNO₃的溶解度  ⑤溶液的质量
将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有②④．（填序号，下同）．
（5）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．

7．K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）是重要的化学试剂，在K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价是+6，钾元素与氧元素的质量比为39：56（最简整数比）．

6．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小（写一条）；
（2）在保持溶质质量分数不变的情况下，将NaOH的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温；
（3）实验室要配制溶质质量分数较大的饱和石灰水，应使用冷水（填“冷水”或“热水”）进行实验．

5．生铁和钢主要成分相同，含碳量不同；金刚石与石墨元素组成相同，碳原子排列方式不同；H₂O₂与H₂O分子构成不同．

4．请你用化学方程式解释下列事实：
（1）用甲烷作燃料：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）工业上用消石灰处理含有硫酸的废水：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

3．下列各组物质能在稀硫酸中共存的是（　　）

	A．	NaOH、Na2SO4、KCl		B．	Na2CO3、CaCl2、KNO3
	C．	NH4Cl、Na2SO4、BaCl2		D．	KNO3、HCl、FeCl3

2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后分子个数不变
	B．	反应后的生成物都是氧化物
	C．	该反应是分解反应
	D．	反应的化学方程式为2H2O2+H2O═3H2O+O2↑

1．如图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	反应前后原子的种类和数目不变
	C．	反应可表示为：2H2O+Cl2=HCl+HClO+H2O
	D．	反应前后元素化合价均无变化