10．水是生命之源，同时我们每天也需要食盐．
（1）保持水的化学性质的最小微粒是水分子（写名称）．
（2）可以通过电解水的实验证明水是由氢、氧元素组成的．
（3）“水”在化学实验中的作用不可小觑．请回答：
A实验中加水的目的是吸收二氧化硫．B实验中水的作用是防止集气瓶炸裂．

9．用化学符号填空
（1）两个镁原子2Mg；
（2）铵根离子NH₄⁺；
（3）白酒中的溶质C₂H₅OH．

8．要除去下列小括号中的杂质，所加试剂和方法错误的是（　　）

	A．	CaO（CaCO3）  加稀盐酸		B．	Na2CO3（NaOH） 通入适量CO2
	C．	N2（ O2 ）      通过灼热的铜网		D．	Cu（Zn）       加稀盐酸

7．某同学在家不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）

A．

牛奶（pH≈6）

B．

苹果汁（pH≈3）

C．

牙膏（pH≈9）

D．

矿泉水（pH≈7）

6．下列符号书写正确且与名称相一致的是（　　）

A．

钙 CA

B．

硫 S

C．

铜 co

D．

碳 N

5．老师在课堂上给大家做了一个演示实验，如图所示．
（1）该实验中发生的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）老师把实验后试管中的白色浑浊液进行过滤，所得物质成分可能是下列情况中的A或 C（填编号）．

选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH、Ca（OH）2	NaOH	NaOH、Na2CO3	Na2CO3
滤渣	CaCO3	Ca（OH）2	CaCO3	Ca（OH）2

请你帮助他们设计一个简单的实验证明 C 是符合事实的．
限用试剂：稀 HNO₃、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、澄清石灰水、酚酞溶液

实验操作	实验现象	实验结论
		情况C符合事实．

4．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	19	5	0

据图1所示现象，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；溶质质量分数一定相等的溶液是CD（填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图2所示．40℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各55g，充分溶解后，情况如上表：则物质丙是硝酸钾．
（3）为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解，然后进
行下列选项中的操作B（填编号），紧接着再进行操作D（填编号）得到纯净的氯化钠固体．
A．加热蒸发制出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B．加热蒸发至剩余少量液体
C．过滤后取滤液
D．过滤后取滤渣．

3．据图（A-G）回答下列问题．

（1）写出对应编号的仪器名称：①试管；②长颈漏斗；
（2）利用高锰酸钾（填药品）制取一瓶氧气可选用 AE 装置，若在两装置中间连接一个安全瓶（如图H所示），则可随时移开酒精灯（填仪器名称）停止加热，而装置 E 中的水不会倒吸入装置 A，此时在图示导管口（图H中画圈部分）可观察到的现象是C（填编号）．
（3）在课堂上，老师需要即时制取少量氧气通入上述装置G（填字母编号）以证明“接触 氧气”是可燃物燃烧的条件之一．从实验的快捷简便角度考虑，老师应该在课堂上利用反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（填化学方程式），选取上述装置C（填字母编号）制取氧气．

选项	a	b	c	d
现象放大图

（4）实验室内用块状固体碳化钙（CaC₂）与水在常温下接触反应制取乙炔气体（C₂H₂），同时生成熟石灰．该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，由于反应非常剧烈，上述发生装置最合适的是D（填字母编号）．

2．实验桌上摆放着四种试剂，请选取适当的试剂回答下列问题．
（1）进行中和反应实验，但观察不到明显的实验现象．该反应的化学方程式是：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）用试剂B进行复分解反应实验，该反应的化学方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，主要的实验现象是有色沉淀生成．
（3）试剂D长期露置于空气中会因为发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O（填化学方程式）而变质．
（4）溶液中含有相同的离子则具有一些相似的化学性质．上图中AB（填字母编号）两种试剂因为都含有大量SO₄^2-（填离子符号）而具有相似的化学性质-都能与Ba（NO₃）₂（填化学式，可选用上图没有的试剂）发生化学反应．

1．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，利用太阳能解决部分能源问题，流程如图所示．

（1）上述流程中，反应①的化学方程式2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，属于置换 反应（填基本反应类型）．
（2）铝元素在自然界主要以氧化物的形式存在于冰晶石中，工业上用电解熔融冰晶石的方法冶炼铝，反应的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，该反应与上述流 程中的反应②本质相同，制得的铝可制蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（3）镓（Ga）的金属活动性与锌相似，却比铝弱，元素主要化合价与铝相同，因此镓与盐酸反应的化学方程式是2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑，可能观察到的实验现象是有气体生成，固体溶解．
（4）上述流程中，可以循环使用的物质是铝镓合金（填名称）．