5．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）

选项	实验操作	实验现象
A	除去CaO中混有的CaCO3	先加足量水，然后过滤
B	除去KCl中的少量CuCl2	先加入NaOH溶液至不再产生沉淀，再过滤
C	鉴别棉绒和羊毛绒	点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D	鉴别稀盐酸和氯化钠溶液	滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度比乙的溶解度大
	B．	t1℃时，100g甲饱和溶液中溶质的质量是20g
	C．	t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
	D．	将等质量甲、乙的两种溶液分别由t1℃降至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

3．下列对应关系不正确的是（　　）

	A．	玻璃钢--玻璃		B．	棉花--天然纤维
	C．	火车轮胎--橡胶		D．	不锈钢餐具--铁合金

2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳气体反应而变质，其化学反应方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）我校初三化学兴趣小组的同学在化学实验室整理药品时发现了一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分进行了探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想1：该固体没变质；
猜想2：该固体全变质；
猜想3：该固体部分变质．
设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给出的问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液	有沉淀生成	猜想3正确
②反应后过滤，取上层清液，滴入 酚酞溶液	溶液变红

【反思交流】要除去久置的氢氧化钠中的杂质，所用的方法是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓（用化学方程式表示）．

1．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是硝酸银．
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是与酸反应镁比铁剧烈
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是铜丝表面有一层银白色物质生成．
（2）生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）．测得的实验数据如表；

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	170.0g	169.8g

请你完成有关计算：
（1）反应产生的氢气质量为多少
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

20．判断物质之间是否发生了化学变化常常是以现象为依据的．如果一个化学变化在反应前后现象无明显变化．往往要借辅助现象来加以说明．
小明同学做了如下四组实验，请仔细阅读：
Ⅰ．将一定量的稀硫酸与一定量的氢氧化钠溶液混合无明显现象；
Ⅱ．将少量氧化铜加入一定量的稀硫酸中，观察到了明显现象；
Ⅲ．将少量稀硫酸与一定量的氢氧化钠溶液混合，过一会又将少量氧化铜加入其中，无明显现象；
Ⅳ．将少量氧化铜分别加入足量的氢氧化钠溶液和水中无明显现象．
通过对以上实验的阅读，回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中的化学反应方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）实验Ⅱ中的明显现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色；化学反应方程式是CuO+H₂SO₄=H₂O+CuSO₄；
（3）实验Ⅳ的目的是证明CuO不能溶于NaOH和H₂O；
（4）将少量氧化铜加入水中是否有意义？无；理由是NaOH溶液中有H₂O；
（5）小明同学做该实验的最终目的是通过黑色粉末CuO在加入NaOH前后的状态变化，证明H₂SO₄与NaOH发生了化学反应．．

19．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，查阅资料并进行实验．
【资料卡片】（1）碳酸钠（Na₂CO₃），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称“小苏打”．固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．水溶液呈现弱碱性．
实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验Ⅰ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验Ⅱ说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠．
（3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊．
（4）实验Ⅲ可用于测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，需测定的数据有固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．
取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠．
【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学取少量滤液于试管中， 再滴入氯化钙溶液	若产生沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

【实验评价】乙同学认为甲同学设计方案中若无明显现象还不能说明溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是①若氢氧化钙过量也不会产生沉淀，她认为要说明溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学方案的基础上进行，她的方案是：

实验步骤	现象和结论
取少量滤液于试管中，滴入②碳酸钠溶液	观察到③无明显变化，说明恰好反应

18．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

（1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选用的制取装置为BC（或BE）（填写序号），反应原理为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（化学方程式）．
（2）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点，回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b（填导管口符号）口进入．
②K装置可以用于排水法收集气体，它在收集某些能溶于水的气体时，相对于装满水的G装置，具备的优点是植物油隔开了水和气体，可以减少因为气体溶解于水的损失．
③若要收集常温下大约80mL的二氧化碳气体，应选用装置K（填写序号）．

17．为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的实验．分析并计算：

（1）恰好完成反应时可观察到的现象时刚好不再有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

16．金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性（填一物理性质）．
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有（填名称）氧气和水蒸气的参与．除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈．为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有（任写一种）涂上一层植物油．
（3）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是（填字母序号）AD．
A．节约金属资源       B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈       D．降低冶炼金属造成的环境污染及资源损耗
（4）我国劳动人民早在春秋时期就掌握了炼铁技术，请用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．西汉时期就掌握了湿法炼铜技术，请写出铁与硫酸铜溶液反应炼铜的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．