10．溶液是生活中可缺少的部分，如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线
①图中交点P表示的意义是温度为t时，M、N溶解度相等或在t℃时，M、N溶解度相等；
②N溶液中存在少量的M，现要提取纯净的N，应采用蒸发结晶法；
③阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是N（填M或N）
的不饱和溶液，将该物质的不饱和的溶液转化为转化成饱和溶液，不可采取的措施是C（选填序号）．
A．蒸发溶剂   B．降温   C．升温，但不蒸发水    D．加同种溶质．

9．金属是人类生活中常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是BC（填字母序号）．
A．铝制易拉罐　　　B．铜制火锅
C．铁锅　　    　　D．自行车铁架
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是C（填字母序号）．
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中；     B．将铁粉放入稀硫酸中；
C．将铁粉放入硫酸铜溶液中；     D．将铜片放入稀硫酸中．
（3）同学查阅资料得知，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①无色气体A是CO₂，溶液C中所含的溶质是FeSO₄，固体D的成分是Fe、Cu；
②蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

8．某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物3.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为12g．则原混合物中氧元素的质量为（　　）

A．

2.4g

B．

0.8g

C．

1.6g

D．

1.28g

7．硫酸钙转化为K₂SO₄和CaCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

（1）操作I的名称是过滤，沉淀的主要物质是CaCO₃．
（2）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为CO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂CO₃．
（3）蒸氨过程中涉及的基本反应类型有AB（填字母）．
A．复分解反应      B．化合反应      C．分解反应       D．置换反应
（4）可循环利用的物质除了NH₃外，还有CaO和CO₂．

6．根据图1的实验装置图，回答有关问题．

（1）图1中标有①的仪器名称是铁架台．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合是BC（填字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），试管口放一团
棉花的原因是防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用E装置收集氧气并完成硫粉在氧气中燃烧的实验，集气瓶内需预留适量的水，水的作用是防止反应生成的二氧化硫污染空气．
（4）点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸．图2是某同学的改进装置，请回答：
①图2是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处通入气体，若观察到的现象是玻璃管内液面上升，则装置气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸．
②用图3尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以吸热将温度降到气体着火点以下．

5．铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃，反应的基本类型是化合反应．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．

4．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	CaCl2、NH4NO3、Ca（OH）2		B．	FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2
	C．	AlC13、Ba（NO3）2、Na2CO3		D．	NH4HCO3、AgNO3、BaCl2

3．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器C的名称：铁架台．
（2）请你用上面仪器中的ACD或ABCD（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图2中的G（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H₂S，反应化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（5）某同学用图3中I、J、K组合收集H₂S．
①I收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：J防止液体倒吸入G中、K吸收多余的H₂S，预防H₂S污染大气．

2．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与建设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：废液中的溶质只有氯化钠．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．
【讨论与交流】小明认为猜想1是错误的，他的理由是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，生成白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的现象为有气泡产生．
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液
（4）经过同学们的实验验证猜想3是正确的．他们还想确定废液中HCl的质量分数，于是取了100g废液，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的pH值，绘制了实验过程中溶液的pH值随氢氧化钠溶液的质量变化关系图（如图2），请计算：该废液中HCl的质量分数．

1．请根据如图装置，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）用高锰酸钾制取O₂，应选用的发生装置是A（填写装置编号），该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要得到相对纯度更高的氧气一般可用D 装置收集，判断O₂已收集满的方法是集气瓶口有大气泡向外冒出．
（3）实验室制取CO₂的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一般选用的收集装置是C．
（4）实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，实验时将气体的发生装置由B改进为F，优点是控制反应的发生和停止．