20．名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（　　）

A．

硬水

B．

油水

C．

泥水

D．

蒸馏水

19．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速度
	B．	加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
	C．	因为过氧化氢中含有氧气
	D．	只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解

18．将农药波尔多液喷洒到葡萄上时，会在葡萄上留下蓝色不溶物（蓝色沉淀），写出波尔多液中两种成分反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓．

17．（1）煤燃烧产生的废气里，因含二氧化硫（填名称），造成酸雨中含硫酸．
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示．

①气化炉中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是化学（填字母序号）．
③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
④在反应A+B═C+D中，B和C的质量比为3：8．
（3）SO₂与CO₂化学性质相似，CO₂溶于水时会与水反应生成碳酸，请写出SO₂溶于水时与水反应的化学方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃，SO₂也可在空气中变成SO₃，SO₃也可以与水反应，请写出SO₃与水反应的化学方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应会生成硫酸钙和二氧化碳，从而可以除去二氧化硫，写出反应化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

16．常见的食品脱氧剂又叫双吸剂，主要为Fe（OH）₂，当在空气中化合时，生成4Fe（OH）₃；请写出此反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．下列物质由分子构成的化合物是（　　）

A．

氯化钠

B．

水银

C．

干冰

D．

晶体硅

14．水是宝贵的自然资源，需要珍视．请回答下列问题．
（1）下列“水”属于纯净物的是C．
A．自来水　　B．软水　　C．蒸馏水　　D．矿泉水
（2）如图是电解水的实验装置．通电一段时间后，两试管上方聚集了一定量的气体．试管1中的气体为H₂．电解水的化学反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）净化水时常常用到活性炭，它的作用是吸附色素和异味．请你举一列水受污染的原因生活污水的任意排放．

13．7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反应）．计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

12．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，如图1，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
（2）图2甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①由图2中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是甲；
②要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可）；
③t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数＞（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

11．石灰石是一种常见的矿石，它的主要成份是碳酸钙（CaCO₃）．以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛（如牙膏摩擦剂等主要为CaCO₃），碳酸钙与我们的生活密切联系．
（1）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的BC（填字母）；
A．易溶于水       B．难溶于水       C．坚硬       D．柔软
（2）牙膏摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取．张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下（第③个反应原理Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH）：

请写出上述方案中第②步有关反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如下：

李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是减少二氧化碳的排放，产物充分利用．
（3）珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、十几种氨基酸和多种微量元素．某兴趣小组利用已学过的化学知识，按下图所示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数，并分成甲、乙两个小组分别进行对照实验测定．

①兴趣小组将密度为1.18g/mL，37%的浓盐酸配制成20%的185g的稀盐酸，用于实验．
配制的步骤有计算、量取、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，计算所得需要水的体积为85mL．
②两个小组测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，杂质不与酸反应且盐酸足量）：

组别	珍珠粉的质量/g	反应前的总质量/g	反应后的总质量/g
甲	1.25	151.25	150.81
乙	12.5	162.5	158.1

请你根据上述数据判断，甲组的数据明显有误；
根据正确的数据，请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%．