20．如图（甲）所示，A，B，C，D初中化学中常见的单质，甲、乙分别是甲烷燃烧时生成的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分．

（1）写出下列物质的化学式：丙：H₂CO₃；G：NH₃；
（2）写出下列化学方程式：
①丁高温分解：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②H与J反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）如图（乙）所示，向装有水的小试管中加物质E后，U型管中两边的红墨水液面变化情况是A．
A．左低右高 B．左高右低 C．与原来一样
（4）在上题中除了加入物质E外，还有哪些物质也会产生相同现象氢氧化钠（写一种物质名称即可）．

19．如图所示，下列实验操作错误的是（　　）

	A．	蒸发结晶		B．	闻气体气味
	C．	稀释浓硫酸		D．	称取一定质量的NaOH

18．氢氧化钠是重要的化工原料，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其用途十分广泛，它应用于医药、食品、化工、造纸、印染等行业．石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品．
工业制取氢氧化钠固体的流程为：
石灰石$→_{煅烧}^{①高温}$生石灰$\stackrel{②水}{→}$石灰乳$→_{过滤、蒸发}^{③浓碳酸钠溶液}$氢氧化钠固体
（1）综合分析以上材料，回答并计算下列问题：
工业大量制取氢氧化钠固体可能会引发的一个环境问题是造成温室效应．
在制取氢氧化钠的流程中，所涉及化学反应过程一定放热的是B．
A．①B．②C．③D．①②③
（2）某石油化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量化工产品中残留硫酸，当消耗氢氧化钠溶液100g时，洗液恰好呈中性，求化工产品中残留硫酸的质量．

17．学习了酸碱盐的知识后，同学们取氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液进行了如下实验：

（1）根据以上信息可知，试管1内的物质为氢氧化钠溶液，乙实验中试管2内的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）实验结束后，将废液收集到一个废液缸中发现：白色沉淀消失，有气泡产生，并得到了无色透明的溶液．废液成分是什么？他们一致认为一定含有的溶质是 NaCl和CaCl₂，接下来他们对溶液中其他成分继续进行了探究：

实验步骤	实验现象	结论
取少量废液于试管中，滴入酞试液	废液呈无色	废液中不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的任意一种
取少量废液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液	有气泡逸出	废液中还含有HCl

为避免此废液直接排放腐蚀铸铁管道，你认为可以采取的措施是加入过量石灰石至没有气泡逸出．

16．（1）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列装置回答：

实验A：通过倾倒CO₂时观察到的现象说明CO₂的性质是不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；
实验B：测得空气中氧气含量小于1/5的原因可能是（只答一条）红磷量不足等；
装置C：用该装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；
实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底；铁丝燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）CuSO₄溶液能促进过氧化氢分解，为证明是CuSO₄溶液中的Cu²⁺对过氧化氢的分解起催化作用，应进行的实验操作是向过氧化氢溶液中加入稀硫酸，将带火星的木条放在试管口，看是否复燃．

15．A、B、C、D、E为五种不同类别的纯净物，他们之间的反应关系如图．“”表示两种物质之间能相互转化，“-”表示两物质之间能发生化学反应．其中，A为金属单质，B为赤铁矿的主要成分，E的水溶液为黄色．请回答：
（1）A-C的置换反应方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B→E的化学方程式是Fe₂O3+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）B→A在生产中的应用是炼铁，要使D-E能发生反应，D物质应符合的条件是D为可溶性碱．

14．（1）糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源．从葡萄糖C₆H₁₂O₆的化学式可获得的一条信息是葡萄糖属于化合物．
（2）盐酸和稀硫酸中由于都含有H⁺或氢离子，因此具有相似的化学性质．有一种盐都能与这两种酸反应，这种盐可能是CaCO₃（或Na₂CO₃）（填化学式），这种盐与酸反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子．
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，反应的化学方程式可能是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，可见物质的性质与其组成或结构密切相关．

13．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
（2）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）硝酸钾作为化学肥料，其中的营养元素K、N．
（4）用50g蒸馏水配制t₁℃时硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾固体的质量是12.5g，操作步骤是：计算、称量、溶解．

12．如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：
（1）镁的相对原子质量是24.31；
（2）镁原子在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是Mg²⁺．

11．某校同学选用下列装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是铁架台b的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B（填字母序号），收集装置是C（填字母序号）；原因：二氧化碳气体密度比空气密度大．
（3）该校同学收集一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如右图所示，可观察到的实验现象为小花干燥的一半不变色，湿润的一半变成了红色．