20．如图是提纯CO、CO₂混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

（1）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．D装置中NaOH的作用是除去残余的CO₂．如果导管连接错误，后果是CO排入空气中污染空气．
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳．
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度/℃	10	20	40	60	80	100
溶解度/（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请回答下列问题：
①化学式：A．Ca（OH）₂；
②操作名称：Ⅲ．冷却（或降温结晶）；
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊．

19．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

[提示：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl]
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作中玻璃棒的作用是引流；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（选填字母序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取ABC等措施（选填字母序号）．
A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒C．精灯加热来回移D．动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的Na₂CO₃溶液，其实验目的是除尽溶液中的钙离子．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有NaCl生成．

18．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态．化合物D的水溶液呈浅绿色．
（1）写出有关物质的化学式：X．CH₄；
（2）指出反应④在生产实际中的应用：工业炼铁（举一例说明）；
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为氢氧化钙溶液（填名称）；
（4）写出下列反应的化学方程式：③2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；⑤Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；
（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，从该图中可以看出，反应后的溶液pH=7（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是C（选填选项字母），理由是：满足复分解反应的条件．
A．Na₂CO₃ B．HCl    C．CuSO₄ D．NaCl．

16．实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为Na₂CO₃（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是产生白色沉淀，有关的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．

15．生活中处处是化学，请回答问题：
（1）造成酸雨的主要气体是D（选填选项字母）．
A．CO₂ B．CO      C．N₂ D．SO₂
（2）2014年，一条微信在朋友圈中被疯狂转发：江西一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失明．请你用化学知识解释爆炸的原因氧化钙遇水反应释放大量热量，并写出发生反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的选项是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	O2	CO2	通过碱石灰
B	Cu粉	Fe粉	加入过量稀盐酸，过滤
C	CO2	CO	通入氧气点燃
D	FeCl2溶液	CuCl2	加过量Fe粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取10g该待测液，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．请根据题意填空并计算：
（1）20g8%的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量是1.6g．
（2）B点对应的溶液中含有的溶质是NaOH、Na₂SO₄．
（3）计算待测液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

12．化学小组同学针对二氧化碳进行趣味实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，钠继续燃烧，冷却后瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，与与氧化钙的性质相似遇水能发生反应．
【做出猜想】甲认为生成的黑色颗粒是炭；白色物质可能是：①氧化钠、②碳酸钠、③氧化钠与碳酸钠的混合物．乙认为白色物质还可能是氢氧化钠或碳酸氢钠．甲认为乙的猜想是错误的，理由是反应物中无氢元素．
【实验探究】甲通过实验分析，确定黑色颗粒是炭，并对白色物质进行实验探究．

方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，向其中加入足量的稀盐酸	产生气泡	白色物质是碳酸钠
方案2	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为氧化钠
方案3	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液	出现白色沉淀	白色物质是碳酸钠
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞（或硫酸铜）（要求：所填试剂属于不同类别）	无明显现象

【反思评价】你认为方案1是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”）
丙认为方案2得到的结论不正确，理由是碳酸钠在溶液中也显碱性．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
通过以上探究还能获得哪些结论：燃烧不一定要有氧气参加（写一条）．

11．A-H是初中化学常见的八种物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，B是铁锈的主要成分，炉具清洗剂中含有E，除C外，其他物质分别属于化合物中的四类不同物质，它们之间的概念关系如图乙所示．请回答下列问题：

（1）E的化学式是NaOH，
（2）写出一个符合题意的反应①的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）H不可能是下列物质中的①．（填序号）
①一氧化碳  ②二氧化硫  ③二氧化碳  ④三氧化硫
（4）上述转化关系中未涉及的基本反应类型是分解反应．