10．下列物质中属于有机化合物的是（　　）

A．

CH4

B．

H2CO3

C．

FeCl2

D．

Ca（OH）2

9．垃圾是放错地方的资源，下列物品中不可回收利用的是（　　）

A．

矿泉水瓶

B．

果皮

C．

旧报纸

D．

易拉罐瓶

8．工业上利用煅烧石灰石（CaCO₃）的方法产生石灰（CaO），同时得到（CO₂）．若某厂每天消耗含杂质20%的石灰石200t（假设杂质不分解）．计算回答下列问题：
（1）理论上每天可生产含杂质的生石灰多少吨？（计算结果精确至0.1t）
（2）若取该石灰石25g与足量的稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳多少克？（计算结果精确至0.1g）

7．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）．请回答：
（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=48：5：80：23；
（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为14.7%．（计算结果精确至0.1%）

6．实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量．
【实验原理】该实验反应的原理是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将其固定在铁架台上．
（1）正确的操作步骤为②①⑤④③（填数字序号）；
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是防止橡胶塞弹出；缓慢推拉注射器活塞的目的是使空气中氧气与铜粉充分反应；
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：

实验 小组	硬质玻璃管的容积/mL	反应前注射器中气体体积/mL	反应后注射器中气体体积/mL	反应消耗的氧气体积/mL	空气中氧气的体积分数（%）
甲	45	15	4	11	18.3
乙	40	18	5	13	22.4
丙	50	20	6

填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计．
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因可能是①②④（填数字序号）．
①没有缓缓推拉注射器活塞    ②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太多           ④反应后读数时小气球中气体未全部挤出．

5．请根据下列实验图示回答问题：

（1）图1中反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，做实验前集气瓶中要预先装少量水或细沙的目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（2）图2振荡2个完全相同的矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度不相同（填“相同”或“不相同”），其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

4．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a分液漏斗，b锥形瓶；
（2）①过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母序号，下同），检查该发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，把导管伸入水中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气，可选用D装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水；
③下列是制取氧气的操作，正确的操作顺序是bacdfe；
a．将药品装入容器中，塞上带有导管的橡皮塞；b．检查装置气密性；c．收集氧气；d．检验氧气是否集满；e．拆除装置，将废弃物倒入指定容器内；f．将收集好的正放在桌上．
（3）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳时，装置连接为BC．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是A．

3．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	25	2	1
反应后质量/g	18	0	2	未知

回答下列问题：
（1）反应后D的质量是10g；
（2）C物质可能是催化剂（填写反应物、生成物或催化剂）；
（3）容器中发生反应的反应类型是分解反应（填写基本反应类型）．

2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，如碳与水的反应，其微观过程示意图如下所示：

①该反应中属于单质的是AD（填字母序号）；
②该反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

1．用所学知识解释下列问题：
（1）图a中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上，火焰很快熄灭，其原因是冷的金属丝快速吸热，使温度降到了蜡烛的着火点以下，如果预先将铜丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，现象是蜡烛可以正常燃烧．
（2）图b中煤球制成蜂窝煤后燃烧会更剧烈，原因是增大了煤与氧气的接触面积．

（3）二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸：H₂O+CO₂═H₂CO₃，还能参与植物的光合作用，合成葡萄糖：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂，可见，同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，其原因是反应条件不同、生成物也就不同．