20．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法不正确的是（　　）

	A．	医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
	B．	氧气可用作火箭发射的燃料
	C．	稀有气体可制成多种用途的电光源
	D．	绿色植物的光合作用吸收二氧化碳

19．下列化肥属于复合肥料的是（　　）

A．

硫酸钾

B．

硝酸铵

C．

硝酸钾

D．

尿素

18．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
Ⅰ．甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】①组装好如图1仪器，并检查装置气密性；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；    
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量；   
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为75.7%．（计算结果精确到0.1%）．
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B（填编号），然后观察现象判断．
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，然后观察现象判断．
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影
响实验测定．

17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．C为单质；生活中B 和D都可用来灭火； E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）
（1）写出B和D的化学式：BH₂O，DCO₂．
（2）E→A的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）C→B的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）B与D反应属于基本反应类型中的化合反应．

16．100g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应．试计算：
（1）配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸20g，水80g．
（2）反应后的溶液中溶质硫酸锌的质量是多少？
有关反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

15．请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验．
①请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？塑料瓶变瘪．
②发生该变化的原因是：二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，大气压把塑料瓶压瘪．
（2）甲同学把瓶盖打开，滴入紫色石蕊溶液，发现溶液变红色，他们随即进行探究：
【猜想】①是水使石蕊变红．②是CO₂使石蕊变红．③是CO₂与水反应生成的新物质使石蕊变红．
【设计方案并进行实验】

实验操作步骤	实验现象	结论
把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶中	纸花不变红	猜想②不正确
把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸 花先喷水，然后放入盛有二氧化碳的集气瓶中	纸花变红	猜想③正确

乙同学认为还要做水能否使石蕊变红的对比实验，你认为有没有必要？为什么？没有必要；因为石蕊溶液中有水，证明水不能使石蕊变红．

14．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

（1）写出有编号仪器的名称①长颈漏斗②集气瓶
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；根据这种制取方法，你选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E．
（3）实验室制取CO₂，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸（写药品的名称），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 可选用的收集装置是D，检验CO₂是否集满的方法是将燃烧木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已满；
如何检验收集到的气体是CO₂往集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，有关反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水．兴趣小组同学用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是A，若选用F装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”）通入．

13．图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体．它们之间的转化关系如图所示．请解答下列问题：

（1）写出物质B的化学式CuO；
（2）若转化过程④的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu  属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：3CO+Fe₂0₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C0₂．

12．化学与我们的生活息息相关，请回答下列问题；
（1）写出干冰的一条用途人工降雨．
（2）人们根据活性炭的吸附性，发明了活性炭净水器、冰箱除味剂．
（3）我们用洗涤灵清洗餐具上的油污，是因为洗涤灵具有乳化作用．
（4）铁制品在潮湿空气中易生锈，请写出一种防止铁锈蚀的方法：保持铁制品表面干燥洁净；铁锈蚀好像有百害无一利，但有人善于逆向思维，利用铁生锈能吸收空气中氧气和水蒸气并放热，发明了暖宝宝、食品脱氧干燥剂．
（5）做实验时，不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可采用的灭火方法是用湿抹布盖灭．
（6）铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因（用化学方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃．

11．CaCO₃和CaO的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成Ca（OH）₂的质量为（　　）

A．

3.7g

B．

7.4g

C．

14.8g

D．

22.2g