9．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）

	A．	CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
	B．	2Fe：“2”表示两个铁元素
	C．	$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
	D．	2NH4+：“2”表示两个铵根离子

8．下列各组物质中，化学性质不相似的是（　　）

	A．	稀盐酸、稀硫酸		B．	一氧化碳、二氧化碳?
	C．	碳、氢气		D．	氢氧化钙、氢氧化钠

7．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及碳粉，写出其中一个属于置换反应的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则可用到的仪器装置编号是c（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO在操作上的优点是不需尾气处理； 使用该方法，测得样品中铜粉的质量分数是96%．
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入某气体赶尽装置内的剩余空气，防止对实验测定的干扰．写出烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；浓硫酸的作用干燥气体．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，
②完成上面的实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．
③如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响变大 （填“不变”、“变大”“变小”）．
④乙组同学用9.8%的稀硫酸进行实验，至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小数）（写出计算过程）

6．射阳酒厂酿造的花露酒远近闻名，从化学的角度看，花露酒可以看成是酒精的水溶液，酒精的学名叫乙醇（C₂H₅OH），下列有关乙醇的说法错误的是（　　）

	A．	属于有机物		B．	乙醇充分燃烧，生成二氧化碳和水
	C．	碳、氢元素的质量比是1：3		D．	1个乙醇分子含有9个原子

5．写出下列化学符号中数字“2”所表示的意义：
（1）Fe²⁺：每个亚铁离子带的电荷数；   
（2）2CO：一氧化碳分子的个数；
（3）CO₂：每个二氧化碳分子含有的氧原子个数．

4．5kg尿素的含氮量与多少kg硫酸铵的含氮量相同？
尿素的化学式：CO（NH₂）₂，硫酸铵的化学式：（NH₄）₂SO₄．

3．请你写出燃烧的三个条件①物质具有可燃性；②与氧气或空气接触；③温度要达到可燃物的着火点；根据地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物写出化学式Al₂O₃．

2．用化学用语填空：
2个氢原子2H；纯碱中的阴离子CO₃^2-；氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；酒精完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

1．化学课外兴趣小组同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：

实验次数	一	二	三	四	五
稀盐酸的加入量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	3.0g	2.0g	1.0g	m	0.6g

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	石灰石样品的质量为4g		B．	m的值为0.8g
	C．	石灰石中碳酸钙的质量分数为85%		D．	稀盐酸中溶质质量分数为7.3%

20．兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．
[活动一]探究氢氧化钾样品的组成
资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；
②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；
③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
（1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O．
（2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量样品，加水．	样品全部溶解
Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤．	产生白色沉淀	溶液中含有K2CO3．
Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加无色酚酞试液．	酚酞试液变红色	溶液中含有KOH．

请简述步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法：静置，取上层清液，再滴加CaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl₂溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
[活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数
取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．

（资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳）
（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N₂一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）实验结束后，还要再通一会儿N₂．若没有再通一会儿N₂，则测得样品中碳酸钾的质量分数将偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为27.6%．