19．某同学利用如图装置进行如下实验（装置气密性良好）．
（1）若关闭K₂，打开K₁，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，充分反应后冷却到室温，观察到的现象是白磷燃烧产生大量白烟，气球先变鼓后变瘪．
（2）若关闭K₂，打开K₁，将气球中的固体加入锥形瓶的液体中，观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能是硝酸铵和水．

18．化学与生活息息相关．请根据题意填空：
（1）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是NaOH（或氢氧化钠）可以清除油污．
（2）硫酸铜是波尔多液的成分之一，构成硫酸铜的粒子是Cu²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$（填化学符号）．
（3）葡萄糖溶液常在输液中使用，是为病人提供能量，其化学式为C₆H₁₂O₆．

17．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一．则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

16．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（　　）

	A．	水的净化		B．	太阳能分解水制氢气
	C．	海水晒盐		D．	肥皂水区分硬水和软水

15．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

[猜想]把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ．铝箔．
[实验]用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述步骤实验，黑色粉末不变红，那么猜想Ⅱ不成立．
[结论]石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
[改进]把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．该实验说明金属铝与铜活动性顺序是：铝＞铜（填“＜”或“＞”）．
[拓展]若使用活性炭代替石墨棒效果更好，为什么？反应物间的接触面积大，反应速率快．

13．实验室部分实验装置如图所示

（1）图中用于加热的仪器名称是酒精灯．
（2）选用图中B、G的组合装置制取并收集氧气，则应选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式是2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，氧气可用排水法收集的原因是不易溶于水，收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖上并正放（“正放”或“倒放”）实验桌上．
（3）实验室若要制取多瓶CO₂，并要在实验中便于补充稀盐酸，则反应发生装置应选择C．反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集CO₂应选择F装置，原因是二氧化碳的密度大于空气．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液来制取并收集氨气时，应选用的组合装置是D和E．

12．化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）甲是原子．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠．保持水的化学性质的最小粒子是水分子．
（3）从微观来看，化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子．

11．如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）表中元素的原子结构有一个共同点，就是它们原子核外都有2个电子层．
（2）硼原子结构示意图中的X=5，表中的元素中，属于金属元素的有2种．
（3）表中元素的原子化学性质最稳定的是氖．镁原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是Be（填元素符号）．
（4）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子所含电子总数为14．

10．金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当也易造成损坏．
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果．
（2）试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①刷漆、②涂油；
（3）工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：4Al+3O₂═2Al₂O₃．因此，在清洗铝制品时不宜选用B）A、抹布  B、钢丝球，填标号）．
（5）日常生活中使用的金属大多是合金，下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母）
A、青花瓷瓶  B、切菜用的砧板  C．不锈钢菜刀
（6）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）