19．A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）室温（20℃）时，A物质属于可溶物质．（选填“易”“可”“微”“难”）
（2）通过加溶质，恒温蒸发溶剂，升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C．（填“A”“B”或“C”）
（3）在40℃时，分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配制成三种物质的饱和溶液，所得溶液质量最小的是B．
（4）将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为B＞A＞C．

18．（1）请从食盐、熟石灰、甲烷、纯碱、小苏打和硝酸钾六种物质中选择适当的物质用化学式填空．
①日常生活中用来调味和防腐的是NaCl．
②属于复合肥料的是KNO₃．
③属于有机化合物的是CH₄．
（2）能源是当今世界日益关注的热点之一，科学家不断研发新能源．“神州十号”载人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C₂H₈N₂），在点燃的条件下与四氧化二氮气体反应生成空气中的三种成分．该反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂．
（3）向硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．向滤渣中加入稀盐酸：①若有气泡产生，则滤渣A中一定含有铁和铜； ②若无气泡产生，滤液B中一定含有的金属阳离子为Mg²⁺；Fe²⁺；Zn²⁺．

17．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

	A．	在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
	B．	在一定量的盐酸和氯化钡混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
	C．	向一定量的稀硫酸中加入足量的铁粉
	D．	向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸

16．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（　　）

	需要鉴别的物质	方法一	方法二
A	稀盐酸和氢氧化钠溶液	加入氯化铁溶液	用pH试纸检验
B	碳酸钙和硫酸钡	加入稀盐酸	加入足量水
C	稀盐酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊试液	滴加氯化钡溶液
D	水和双氧水	加入少量二氧化锰	观察颜色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
	B．	由不同种元素组成的物质一定是化合物
	C．	盐的组成元素中一定不含氢元素
	D．	复分解反应前后各元素化合价一定不变

14．下列日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（　　）

	A．	分离液态空气制氧气   酒精燃烧		B．	汽油挥发   动物的呼吸
	C．	水受热沸腾      玻璃破碎		D．	剩饭变馊   铁锅生锈

13．硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，在医药、电镀方面有广泛的应用．某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁铵晶体．（硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解）（反应涉及到三种盐的溶解度见附表）

附表  三种盐的溶解度（/g）
温度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

制备流程如图所示：

（1）废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．目的是利用洗涤剂的乳化作用，除去铁屑表面的油污．
（2）操作I要趁热进行的原因是防止硫酸亚铁以晶体形式沉降，得到的固体中一定含有的物质是铜．
（3）当通过浓缩硫酸亚铁与硫酸铵混合液时，能得到硫酸亚铁铵晶体．步骤②适宜用降温结晶法．
（4）洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干．这样的优点是AB（填序号）．
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B．酒精挥发能带走水分，无需烘干，避免强热烘干造成晶体分解．

12．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的装置组合是CG（选填装置编号，下同）．写出用该组合在实验室制取的另一种常见气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
【查阅资料】
①氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
②氨水，主要成分NH₃•H₂O（一水合氨），氨气的水溶液，易挥发，具有部分碱的通性．NH₃•H₂O不稳定，受热易分解出氨气．
（2）将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用C．请写出固体烧碱在此过程中的作用：烧碱溶于水放出热量，促进氨水挥发．（任写一条）
（3）实验室通过直接加热浓氨水的方法也可以获得氨气，但混有大量水蒸气．现欲用此方法制取干燥的氨气，其装置组合是BDG．
如图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）．实验步骤：①检查装置气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑）；④到产生氮气较快时，将酒精灯移至玻璃管下方加热．

（4）反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：排出装置内部的空气，防止可能发生的爆炸，同时生成尽可能多的氢气，提高氢气浓度从而提高氮气的转化率．
（5）当锥形瓶中出现酚酞溶液变红现象，表示有氨气生成．
（6）写出玻璃管中生成氨气的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．

11．通过化学启蒙学习，同学们对物质的组成有了一定的了解．
（1）在C、H、O、S、Ca五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中：
①引起酸雨的一种气体SO₂；   ②可用于建筑材料的碱Ca（OH）₂；
③人体中含量最多的物质H₂O；④医疗上用于杀菌消毒的有机物C₂H₅OH．
（2）“科技创新，材料发展”极大地促进了人类社会的进步．
①钢铁是建筑业的重要材料，它易与空气中的水、氧气等反应而锈蚀，请列举一种防止钢铁锈蚀的方法刷漆．
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于合成材料（填“复合”或“合成”）
③尼龙（聚酰胺纤维）因能抽成细丝而极像蚕丝，生活中可采用灼烧方法区分尼龙和蚕丝．

10．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
第一次测得的质量/g	68	16	4.4	3.6
第二次测得的质量/g	4	未测	48.4	39.6

下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应一定是复分解反应
	B．	若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
	C．	表中未测数据是16
	D．	若Z与Q的相对分子质量比是22：9，则其化学计量数之比是2：1