12．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
	C．	碱的溶液PH＞7，则PH＞7的溶液一定是碱的溶液
	D．	可燃性气体和O2混合点燃可能会爆炸，因此点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸

11．小明发现实验桌上有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，以下是他对溶液的探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质A．你的新猜想：NaOH溶液完全变质；
【实验探究】小明设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：

实验步骤	现       象	结    论
取少量该样品放在试管中，先滴 加足量的CaCl2溶液，过滤，然后 在滤液中滴加酚酞试液	溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色	NaOH溶液部分变质

上述发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
B．假设你的猜想正确，并按上表方案进行实验，则

实验步骤	现   象	结   论
取少量该样品放在试管中，先滴加 足量的CaCl2溶液，过滤，然后在 滤液中滴加酚酞试液	开始时出现白色沉淀，然后再加酚酞试液无明显变色现象	结论：我的 猜想正确

【实验反思】下列物质①BaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液 ③Ba（OH）₂溶液 ④Ca（NO₃ ）₂溶液，不能代替实验中CaCl₂溶液的是②③ （填序号）；
【应用拓展】保存NaOH溶液的方法是密封．

10．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置中有错误，该装置是B（填序号）．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨水显碱性．实验室里通过加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制得氨气，同时生成氯化钙和水．用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水 的物理性质．
（4）实验室里选择上图中的A_做制取氨气的发生装置，理由是反应物是固体和反应需要加热．并选择E做氨气的收集装置．
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄时，逃生的方法是：
①用湿毛巾捂住口鼻，②尽量贴近地面逃离（列举两条）

9．食醋中所含的醋酸也叫乙酸（CH₃COOH），无色液体．请回答：
（1）乙酸属于纯净物（填“纯净物或混合物”），各元素质量比是C、H、O的质量比=24：4：32=6：1：8．
（2）若证明乙酸溶液具有酸性，可选用的指示剂是石蕊试液，如要检测其溶液的酸碱度，则可选用PH试纸．

8．用数字和化学符号填空：
（1）化学符号表示：
①两个氢氧根离子2OH^-．
②用来中和酸性土壤的碱Ca（OH）₂．
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（2）盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是H⁺，
（2）发酵粉中的盐NaHCO₃．
（3）最简单的有机物，是天然气的主要成分CH₄．

7．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（　　）

	A．	为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
	B．	自来水厂常用ClO2消毒，ClO2 中氯元素的化合价为+2
	C．	通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
	D．	5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液体积小于10 mL，说明分子间有空隙

6．从化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变⑤原子的数目不变⑥物质的质量总和不变⑦物质的种类不变．其中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④⑤⑥

C．

①③④⑦

D．

②③④⑦

5．下列混合物适宜用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是（　　）

A．

食盐和白糖

B．

食盐和泥沙

C．

铁粉和铜粉

D．

二氧化碳和氧气

4．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（　　）

	A．	纸张能燃烧		B．	用擦酒精的办法给发热病人降温
	C．	用熟石灰改良酸性土壤		D．	氧气能支持燃烧

3．（1）当打开K₁关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置可直接进行的实验时②（填序号））．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（2）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，她的做法是在装置Ⅱ中装满水后再进行制取，反应原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）当打开K₂关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证CO₂的有关性质．
①验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，
②C为干燥管（用于防止液体倒吸），如果要证明所制备气体是二氧化碳气体，在小试管中反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．