2．图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

（1）属于同种元素的粒子是BD；
（2）具有相对稳定结构的粒子是AD；
（3）表示离子的是AD，其离子符号为O^2-、Mg²⁺；
（4）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是C．

1．实验室常见制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；  b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰作催化剂，使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生氧气．其实验装置如图1所示．

（1）写出图1中指定仪器的名称：①试管； ③集气瓶．
（2）用图1中的装置A来制取氧气的方法是（填a、b或c）b．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：集气瓶中没有装满水．
（5）图2依次是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A
（6）若用图3所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

20．某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH （ 甲酸 ）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$ CO↑+H₂O．
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→丙→丁→乙．
（3）丙装置中碱石灰（氧化钙与氢氧化钠混合物）的作用是除去CO中的水蒸气．
（4）丁装置中反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式	通CO加热时间/min	澄清石灰水变 浑浊时间/min	产物颜色	产物能否全部 被磁铁吸引
酒精灯	30	5	黑色	能
酒精喷灯	30	1	黑色	能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：碳单质不会被磁铁吸引、CO作还原剂化合价升高不可能生成碳单质．
②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
设：i．全部为铁；ii．全部为四氧化三铁；iii．四氧化三铁和铁的混合物．
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品序号	加热方式	元素组成和质量分数
产物样品Ⅰ	酒精灯	w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
产物样品Ⅱ	酒精喷灯	w（Fe）=100%

样品Ⅰ的成分及质量分数为w（Fe₃O₄）=92.8%、w（Fe）=7.2%．

19．根据高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题．

【仪器装置】（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）应选用的气体发生装置为A（填字母序号，下同），气体收集装置为C或D．
【问题探究】实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是装置气密性不好．
【实验反思】（1）在清洗试管中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是未分解的高锰酸钾溶于水．
为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程（如图）中，正确的是甲（填“甲”或“乙”）．

甲．A→B→C　　　　   乙．A→B→D
（2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾的氧化作用对皮肤腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是避免药品与皮肤直接接触．

18．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH₃溶于水得到氨水．将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用．原因是2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是CO₂（水除外）．

17．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H₂O=X+H₂↑．请根据以上信息回答下列各题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热能．
（2）将镁和铁的混合物分离的物理方法是用磁铁吸引分离．
（3）已知X是一种碱，则X的化学式是Mg（OH）₂．
（4）取“即热饭盒”中镁和铁的混合物，加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余，过滤，则剩余固体中一定有铜，滤液一定含有的离子是Mg²⁺、SO₄^2-（写符号）．

16．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫元素的化合价发生变化
	B．	反应①属于分解反应
	C．	反应③中，反应前后分子数目发生变化
	D．	反应④中，变化的离子是H+和HSO3-

15．现有四种固体，分别是硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、氯化钠，不用其他试剂（水除外）能将四种物质鉴别开的顺序是（　　）

	A．	硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、氯化钠		B．	硫酸铜、氢氧化钠、氯化镁、氯化钠
	C．	硫酸铜、氯化镁、氯化钠、氢氧化钠		D．	氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、氯化钠

14．下列做法或说法中不正确的是（　　）

	A．	用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构
	B．	水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
	C．	将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
	D．	使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”

13．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣．                   
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na₂CO₃；生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸（合理即可）．