2．核电荷数为114的原子，其相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（　　）

A．

175

B．

114

C．

61

D．

289

1．计算200g质量分数为15%的食盐水中溶质（食盐）的质量=30g，溶剂（水）质量=170g．

20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合液过滤， 取滤液加入无色酚酞试液．	酚酞试液变红色	证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；

（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA_前）和完全反应后装置A的总质量（mA_后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于m_A前-m_A后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．

19．构建知识网络是学习化学的重要方法之一，李明在学习酸、碱、盐后归纳并绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表H或氢的前面．
（3）图中所归纳出酸的化学性质共有5条．
（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）验证反应①，可以选择下列AC（两种物质序号）进行反应
A．Na₂SO₄      B．KNO₃     C．Ba（OH）₂       D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）．

18．锌格黄（ZnCrO₄）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+6

D．

+7

17．学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题．以下说法正确的是（　　）

	A．	绿色食品不含任何化学物质
	B．	胃酸过多的患者可以服用含Al（OH）3的药剂
	C．	用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂
	D．	“过滤”能将硬水转化成软水

16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
（2）步骤①②都需要进行过滤操作；步骤④需要进行蒸发操作，此操作中玻璃棒的作用是防止液体局部温度过高，液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为Mg（OH）₂（写化学名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的反应方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是AC（填序号，下同）．

（6）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．

15．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）从图中不能获取的信息是B（填序号）．

A．构成物质的粒子之间有间隔    B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快    D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面．
②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F^-形成化合物的化学式为MgF₂．
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H⁺+OH^-=H₂O．如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀．请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=2KNO₃+CaCO₃↓．

（4）如图所示是某反应中粒子的变化示意图：

①写出该反应的化学方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
②反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快．

14．某学生设计了如图的实验方案来分离NaCl和CaCl₂两种固体组成的混合物A：

试回答：（1）C物质的化学式为CaCO₃，D溶液中溶质的名称氯化钙．
（2）写出此方案中生成C的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）玻璃棒在过滤中的作用是引流，在蒸发时却是搅拌防止局部过热，造成液滴飞溅．
（4）若用实验得到的CaCl₂固体配制80g12%的CaCl₂溶液，需要称9.6gCaCl₂固体，配制过程中需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒．
（5）实验得到的NaCl经分析发现含有杂质，此杂质是Na₂CO₃，为避免产生此杂质，你认为在此方案设计中应作的修改是向E溶液中加足量的稀盐酸，充分反应后再蒸发．

13．有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、无水CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种，先进行以下实验操作：
第一步：将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
第二步：在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．
第三步：将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
综上分析，样品中一定不存在的物质是①CaCO₃、无水CuSO₄，一定存在的物质是②Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在的物质是③NaCl．第（3）步中发生反应的化学方程式是④2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．