12．请根据如图实验装置图回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选用的收集装置是C或F（填字母编号），检验E装置a管中气体的方法点燃能燃烧．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是A（填字母编号）），
有关的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
检验二氧化碳的方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
（4）检验A与B组装的装置气密性的方法是：当把针筒活塞由内往外拉时，若看到A和B中都有气泡冒出，说明气密性良好．

11．如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）．游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．
（1）根据游戏规则，写出一例甲和乙反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
（2）参照游戏规则，从图2中选择三种物质放在图3短线上，满足相邻的物质能反应．写出其中某一个反应的化学方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

10．化学学习的特点：实验、观察、归纳、记忆．对下列盐溶液的酸碱性进行探究归纳：
（1）无色氯化钠溶液显中性；
（2）蓝色的硫酸铜溶液pH=4，显酸 性，
（3）草木灰是一种农家肥，用水浸泡后得到的溶液中含有碳酸钾，测得该溶液pH=11，因此碳酸钾溶液显碱 性，可用作钾 肥（填“氮”“磷”“钾”），不能（“能”“不能”）与铵盐化肥混合使用．
（4）归纳记忆：盐溶液可能显d 性．（选择下列选项对应的字母）
a酸，b碱，c中，d以上都对．

9．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“滴水生火”和“吹气生火”的魔术．用棉花将一些过氧化钠（Na₂O₂）包裹其中，用胶头滴管向棉花团中滴水，稍后棉花团剧烈燃烧起来．接着再用棉花将一些过氧化钠包裹其中，用一根玻璃导管向棉花团中吹气，稍后棉花团也剧烈燃烧起来．同学们很感兴趣，下课后，化学兴趣小组的同学对燃烧原因及一瓶白色过氧化钠固体的变质情况进行了如下探究．
【查阅资料】①过氧化钠是一种淡黄色固体   ②过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气  ③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气
【分析讨论】
（1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）小陈同学认为从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠，他的理由是过氧化钠为淡黄色，但小李同学觉得不可靠，他取了一些样品加入适量的水，观察到不产生气泡（填现象），证明了小陈同学的判断是正确的．
【猜想假设】
猜想一：样品中只有NaOH
猜想二：样品中含有Na₂CO₃和NaOH
猜想三：样品中只含Na₂CO₃
【实验探究】
为了证明以上猜想，甲乙丙三个同学利用小李同学所得的溶液，分别进行了如下三个实验方案的探究：

序号	实验操作	实验现象	结论
甲		试纸变色，对比比色卡，pH＞7	样品中一定含NaOH
乙		没有气体产生	样品中一定不含Na2CO3
丙		产生沉淀，且溶液变成红色	样品中含Na2CO3和NaOH

（1）上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是丙（填序号）．
（2）实验操作中存在的错误是将pH试纸直接浸入溶液中测pH．
（3）实验方案中也有错误，请说出有错误的实验方案以及错误的原因甲实验不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．
【继续探究】
在老师的带领下，同学们称取了一定质量的样品，加入足量的水，配成了50g溶液，再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并精确测量溶液的质量，根据实验数据绘制出如图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图．试计算：
（1）变质前过氧化钠的质量为7.8g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.9%．
【反思】过氧化钠保存时应该密封保存．

8．纯碱、烧碱、氯化钠在一定条件下可以发生如图所示的转化关系．
（1）纯碱是碳酸钠的俗名，它属于C（选填序号）．
A．酸        B．碱       C．盐      D．氧化物
（2）烧碱与CO₂（或二氧化碳）反应可以转化为纯碱，纯碱转化为烧碱的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）烧碱与盐酸（或HCl）发生中和反应可以转化为氯化钠，从微观角度看该反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O（写符号）．
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒的气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．此反应不属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中氯（或Cl）元素的化合价升高了．

7．了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题．下表为部分元素的原子结构示意图．

元素名称	氢	氦	碳	氮	氧	钠	硫
元素符号	H	He[	C	N	O	Na	S
原子结构示意图

请回答下列问题：
（1）表中硫原子的最外层电子数X=6；若X=8，请写出该离子的符号S^2-．
（2）表中具有相对稳定结构的原子是He（填符号）．钠与硫反应时，因为失去最外层1个电子达到相对稳定结构，所以钠元素显+1价．
（3）上述元素组成的盐有多种，试写出溶解时温度明显下降的一种盐的化学式NH₄NO₃．
（4）由上述元素中的四种元素组成的一种盐，生活中常用来治疗胃酸过多，试写出该反应的化学方程
式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．下列四个图象中，不能正确表示对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量稀盐 酸中加水稀释
	B．	一定温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
	C．	加热一定量的高锰酸钾固体
	D．	向一定温度一定质量的饱和石灰水中加入少量的生石灰

5．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，用10ml规格的量筒量取47.5ml的水
	B．	“比较铁、铜、银的金属活动性”实验中，分别将铁片和银片投到硫酸铜溶液中
	C．	“粗盐提纯”实验中，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
	D．	“探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂”实验中，只将一些氧化铜粉末加入过氧化氢溶液中看反应速率是否加快

4．下列物质的变化与空气的成分无关的是（　　）

	A．	浓硫酸暴露在空气中，溶液的质量会变大
	B．	铝丝表面形成致密的保护膜
	C．	浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数会变小
	D．	生石灰暴露在空气中会变质

3．射阳濒临黄海，物产丰富．射阳特产闻名遐迩，下列射阳特产中富含淀粉的是（　　）

A．

射阳河银鱼

B．

射阳大米

C．

龙冈茌梨

D．

东沟茶干