12．现有以下5个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
②二氧化碳通入澄清石灰水中；
③水受热变成水蒸气；
④给水通入直流电；
⑤绿色植物的光合作用．
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）①②④⑤，属于物理变化的是③，你判断的依据是是否有新物质生成．
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有是（填序号）④，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；你学习到目前为止，化学反应可分为化合反应、分解反应两种基本反应类型的依据是反应物和生成物的种类；属于氧化反应的有（填序号）①．
（3）变化①的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，在该变化中，不变的是（填序号）abf．
a、原子的数目；  b、原子的种类；   c、分子的数目；    d分子的种类；
e、物质的种类；  f、元素的种类．
（4）化学变化中往往伴随着能量的变化，①中是将化学能转化为热能、光能．
（5）⑤的化学反应方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应与常温下二氧化碳和水的反应比较，反应物相同，但产物不同，原因是反应条件不同．

11．（1）请将下列物质的名称、化学式、构成物质的微粒符合、物质的分类（单质、化合物、氧化物等）填在相应的空格内：

名称	铁			金刚石
化学式			NaCl	C
构成物质的微粒符号		CO2
物质分类

（2）用化学符号表示：
氧化钙CaO；　　 氯化锌ZnCl₂；　 　　　 2个磷原子2P；
3个二氧化硫分子3SO₂；　　　 　　　 氧化铜中铜元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O．

10．人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	碘的相对原子质量是126.9g
	B．	碘属于金属元素
	C．	碘的核电荷数是53
	D．	碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子

9．蓬莱海洋极地世界，是目前亚洲规模最大、展示内容最全、最丰富的海洋极地世界．在美人鱼表演中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在氧气瓶中说明（　　）

	A．	氧分子的大小发生改变		B．	氧分子可以再分
	C．	氧分子总是在不断运动		D．	氧分子之间有间隔

8．实验是化学研究的主要手段，下列化学实验操作正确的是（　　）

	A．	向试管中滴加液体		B．	过滤
	C．	闻气味		D．	点燃酒精灯

7．生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）

	A．	牛奶变酸		B．	用自来水加热制取蒸馏水
	C．	木材燃烧		D．	用玉米酿酒

6．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵   B．量筒   C．烧杯   D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是AC（填字母序号）．

（3）为尽量减少蒸发时发生飞溅，操作⑤中除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯     ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质：为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种，反应中所加试剂均过量）．

①白色沉淀含有物质的化学式为Mg（OH）₂、CaCO₃；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．

5．2014年11月26日，辽宁阜新一煤矿发生煤尘燃烧，造成重大伤亡事故；同年12月15日，黑龙江鸡西煤矿发生瓦斯爆炸，造成人员死亡事故．
（1）煤尘燃烧不充分，产生一氧化碳引起煤气中毒，写出该反应的化学方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
（2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火
（3）表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H₂

可燃气体	爆炸极限（体积分数）
H2	4.0%-74.2%
CH4	5%-15%
CO	12.5%-74.2%

（4）为安全生产，煤矿的矿井的坑道口应贴的图标是D

（5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．

4．计算题  （相对原子质量：C-12  H-1  O-16   N-14）
蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）是其中的一种，请回答下列问题
（1）丙氨酸的相对分子质量是89．
（2）一个丙氨酸分子中含有13个原子．
（3）丙氨酸分子中各元素的质量比36：7：14：32．
（4）356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？（写出计算过程）

3．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）指出图中标号仪器的名称①酒精灯；②铁架台．
（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B．在加药品之前的操作是检查装置的气密性．反应的文字表达式是H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H₂O+O₂；（书写文字表达式时，物质用化学式代替）该反应属于分解反应（填一种反应类型）．二氧化锰是反应的催化剂．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是集气瓶内要预先装少量的水．燃烧时，硫发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；硫在氧气中燃烧反应的文字表达式为：S+O₂$\stackrel{点燃}{→}$SO₂．（书写文字表达式时，物质用化学式代替）
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是A，收集装置可用D或E．