2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
	B．	氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
	C．	中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	酸性较强的溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

1．河南是产粮大省，小麦年产量占全国总量的四分之一，其主要成分淀粉的化学式是（C₆H₁₀O₅）_n．下列有关淀粉的说法错误的是（　　）

	A．	淀粉属于有机化合物
	B．	淀粉在人体内经过一系列反应能为人体活动提供能量
	C．	每个分子中含有6n个碳原子
	D．	淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5

20．把分别充满红棕色气体NO₂和H₂的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（　　）

	A．	分子总是不断运动的
	B．	分子间都是有间隔的
	C．	相同条件下，NO2气体的密度大于H2的密度
	D．	分子间有吸引力

19．10克不纯的MgCO₃（含杂质M）和10克不纯的Na₂CO₃（含杂质N）分别与足量的稀盐酸反应后，都得到4.4克二氧化碳，则M、N可能是（　　）

	A．	M为CaCO3，N为MgCO3		B．	M为BaCO3，N为KHCO3
	C．	M为K2CO3，N为NaHCO3		D．	M为Na2CO3，N为ZnCO3

18．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A、化学与生活	B、化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②干冰用于人工降雨 ③农业上熟石灰不能和氯化铵同时施用	①焚烧植物秸杆会造成空气污染 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C、化学与安全	D、化学与健康
①在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ③煤矿井下严禁烟火	①人体缺铁会引起贫血 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③过量食用加碘食盐会引起甲状腺肿大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列应用的原理（用化学方程式表示）及反应的基本类型中有错误的是（　　）

选项	应用	化学方程式	反应类型
A	用赤铁矿炼铁	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2	置换反应
B	用熟石灰中和硫酸厂污水中的残余硫酸	Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O	复分解反应
C	加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑	分解反应
D	用红磷测定空气中氧气的含量	4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5	化合反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与．
探究一：【查阅资料】①铁锈的主要成分为氧化铁；②Fe+Fe₂（S0₄）₃═3FeSO₄；③Fe（OH）₂为难溶于水的白色固体，Fe（OH）₃为难溶于水的红褐色固体．
【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止．
【分析】（1）上述实验中所用的铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．
【结论】（3）铁的化学性质有能与空气中的氧气反应，能与酸反应，能与较不活泼金属的盐溶液反应．
探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【进行猜想】（4）滤液中可能的成分：猜想①：FeSO₄，猜想②：FeSO₄和CuSO₄，猜想③：FeSO₄和H₂SO₄．
【反思交流】（5）有同学认为猜想②错误，原因是加入氧化铜反应后还有气体生成，溶液呈浅绿色，说明铁足量，硫酸铜已完全参加反应．
【实验探究】（6）通过实验、分析，得出结论．

实验	分析及结论

15．实验室里有一瓶保管不当、标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图1所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，该瓶试剂不可能是A．
A．酸        B．碱       C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．CaCl₂溶液和BaCl₂溶液都呈中性．
Ⅱ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂也不可能是碳酸氢钠或NaHCO₃．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠或NaCl．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
实验3：有同学对实验2结论提出质疑，认为该溶液可能是部分变质的氢氧化钠溶液，请你设计实验来验证．写出实验步骤、现象和结论．
【计算】取试剂瓶中的溶液50g，逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入BaCl₂溶液的质量关系如图2所示，试计算溶液中碳酸钠的质量分数．

14．化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：
（1）用微粒观点解释：洗过的湿衣服过一段时间后为什么会变干？
（2）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高化学反应速率？
（3）实验室里如何稀释浓硫酸？
（4）用化学方程式解释：服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症．

13．（1）写出实验室里制取氢气的化学方程式．
（2）氢气作为未来新能源极具开发前景，其原因有哪些？（写出一条即可）