2．现有一包不知其具体成份的药包，其中可能含有的成份有BaCl₂，BaSO₄，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂，MgCl₂，AgNO₃六种中的一种或一种以上的物质，则根据提示回答下列问题：
（1）加入HCl有白色沉淀产生；（2）滴入紫色石蕊试剂变红；（3）加入Na₂CO₃溶液有气泡和沉淀产生
①物质中可能有硫酸钡，物质中一定有硝酸银、硝酸钡，物质中一定没有氢氧化钡、氯化镁、氯化钡．
②反应涉及的化学方程式（任写四个）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃、Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

1．在一定质量的某Na₂SO₄溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀质量等于原Na₂SO₄溶液质量的$\frac{1}{2}$，则原Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数接近于（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

20．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工行业中常用的添加剂，往往用于烘焙食品，下列有关该物质的说法错误的是（　　）

	A．	该物质由5种元素组成
	B．	该物质中NH4+和SO42-的微粒个数比为1：2
	C．	该物质中铝元素的化合价为+3价
	D．	该物质中氢元素和硫元素的质量比是1：8

19．很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入100g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10-15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了
（1）在制作过程中，需称取12g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，称取时，要将其放在小烧杯中，称量时若发现天平指针向左偏转，则应C（填序号）
A增加砝码　　　B移动游码　　C取出一些氢氧化钠固体　　D再加上一些氢氧化钠固体
（2）量取88mL的蒸馏水，量取时最好选用100mL（填“10mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平．

18．下列关于铁的物理性质或化学性质的说法中，错误的是（　　）

	A．	铁可以制成铁锤，是因为铁的硬度大
	B．	菜刀用完后要洗净抹干，是因为铁会生锈
	C．	铁可以制成铁丝，是因为它具有良好的延展性
	D．	铁锅上装有木质或塑料的手柄，因为铁能导电

17．将一定质量的某易燃的有机化合物（只含C、H、O元素）与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物依次通过如图所示装置（通过各装置时均完全反应），可观察到装置A中粉末变蓝，装置B、D中均出现白色沉淀．问：

（1）装置B、D中生成的白色沉淀是碳酸钙．
（2）根据实验现象，可判断有机物与氧气反应生成物中一定含有水、二氧化碳、一氧化碳．
（3）本实验需用纯净的氧气，若用KMnO₄制取氧气，应采用排水法收集，然后再进行干燥处理．
（4）若反应前放入mg这种有机化合物，ng氧气；反应后装置A增重了ag，装置C内粉末质量减轻了cg，装置B、D中生成的白色沉淀分别为bg、dg，则当$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+c 或 $\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{4d}{25}$g或$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{8d}{25}$g-c＞n时，可以确知有机物中含有氧元素．

16．下列离子均为中学化学常见的离子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO${\;}_{3}^{-}$、OH^-等．
（1）上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是HSO₃^-、HCO₃^-；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
（2）请总结归纳与H⁺不能大量共存的离子的共同特点．

15．实验探究
氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用金属锌和硫酸溶液来制取少量氢气，反应的化学方程为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，进行了如下探究实验．

（1）制取氢气可选择图中的（填编号）B，选择此发生装置的理由是氢气的制取是固体和液体在常温下反应，若用此发生装置制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）小兵对“锌和硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关；
…
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸溶液和不同形状的锌进行实验，记录如表所示．

实验编号	硫酸溶液的浓度 （均取20mL）	锌的形状 （均取1g）	气体的体积（mL） （均收集3分钟）
A	20%	锌粒	31.7
B	20%	锌片	50.9
C	30%	锌粒	61.7
D	30%	锌片	79.9

对照实验是实验中只有一个变量，其他的量都保持不变．请你指出小兵实验中的对照实验（填实验编号）和变量（同种变量不重复得分）．
第①组对照实验AC，变量硫酸的浓度（或质量分数）；
第②组对照实验AB或CD，变量锌粒的形状．
【获得结论】
分析表中数据，可以得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
【实验反思】
锌与硫酸溶液反应的快慢还可能受哪些因素影响？设计实验验证之．温度，取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只要有控制变量的意识即可）．

14．用科学方法认识物质
掌握了物质的组成、性质才能合理地应用物质，研究物质组成、性质的基本方法主要有：观察法、实验法等．
（1）用观察法认识空气
观察法是一种有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法．
用观察法研究空气的性质，请你写出一种观察方法，该方法得出的空气的一条性质：观察方法是看颜色，得出的性质是空气是无色气体；
（2）用实验法认识空气的组成及其成分的性质
实验法是指通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质的组成、未知性质的方法．
①用实验法认识空气的组成
实验室用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．请据图和所学知识回答下列问题．
实验中发生反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该实验的原理是用铜和氧气反应消耗掉空气中的氧气，已知图中玻璃管的容积为50mL，实验前注射器活塞对应的示数是100mL：实验后当气球回复实验前状态时，注射器活塞对应的示数是70mL，则氧气约占空气体积的20%．
②用实验法认识二氧化碳的性质
小明设计了如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：

在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现象是燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的两条性质分别是不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
实验二中，向集满CO₂的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分振荡后，试管内压强（填“＞”或“=”或“＜”）＜试管外大气压强；
实验三中，先分别向两支盛有蒸馏水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，如实验（Ⅰ），然后向其中一支试管中通入二氧化碳，如实验（Ⅱ）．在实验（Ⅱ）中溶液变红色，反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．

13．金属镁--未来的燃料
有专家指出：金属粉末燃料或将带来结束化石能源时代的希望，而镁这种轻金属就是比较典型的代表，请回答下列问题：
（1）图a是镁元素在元素周期表中的部分信息，图b是镁原子结构示意图．
①由图a可知，镁原子中质子数为12，图中的24.31表示镁元素的相对原子质量；
②由图b可知，镁原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子形成稳定结构，其离子符号为Mg²⁺；
（2）燃料是指能通过化学变化释放出能量的物质．
①金属镁可作为燃料的原因是镁具有可燃性，写出金属镁燃烧时与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，反应中的能量转化形式是化学能转化为光能和内能，该反应属于基本反应类型中的化合反应；
②天然气是一种重要的化石燃料，其主要成分是甲烷（CH₄），甲烷中氢元素与碳元素的质量比为1：3，碳元素的质量分数是75%，写出CH₄在空气中完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
③从对环境的影响的角度看，与化石燃料相比，用金属镁作燃料的优点是（答出一条即可）对空气无污染．