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2.小丽同学建立了微型化学实验室,她收集的物质有:①镁条 ②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等,其中属于碱的物质是NaOH(填化学式),属于有机化合物的是⑤⑥(填序号),在食品工业中作为发酵粉主要成分的物质是④(填序号).不同类别物质间存在一定关系.镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质).回答下列问题:
(1)甲物质是醋酸(填完整名称);
(2)写出“乙→丙”反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.

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1.请分析、比较以下几组化学反应,得出结论.
组别化学方程式结论
6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3
反应物相同,生成物不同,
原因反应条件不同.
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
反应物相同,生成物不同,
原因反应物的浓度不同.
C+O2(充足)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2
2C+O2(不充足)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
反应物相同,生成物不同,
原因反应物的量不同.
2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑(反应缓慢)
2KClO3$\frac{二氧化锰}{加热}$2KCl+3O2↑(反应迅速)
反应物相同,反应速率不同,
原因有无催化剂.
实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制,很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应,可生成一种重要的化工原料,反应的化学方程式如下:
2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$X+4H2O,推断X的化学式是C2H4

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20.溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.请据图回答:
(1)t1℃时甲物质的溶解度<乙物质的溶解度(选填“>”、“=”、“<”);
(2)当甲物质的溶液中含有少量乙物质时,可以采用的提纯方法是采用降温结晶(冷却热的饱和溶液);
(3)t2℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克,分别蒸发掉10克水,甲溶液析出晶体的质量>乙溶液析出晶体的质量(选填“>”、“=”、“<”).

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19.有“锂”走遍天下.锂电池广泛用于通信、电动车等行业,如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息,由此判断,锂原子在化学反应中易失去(选填“得到”或“失去”)电子,写出锂离子的符号Li+,氧化锂的化学式Li2O,氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O.

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18.铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位.下列说法正确的是(  )
A.铁在干燥的空气中容易生锈
B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

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17.微粒观是化学基本观念的重要组成部分,从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是(  )
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.自然界中一切物质都是由分子构成的
C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的
D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小

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16.规范的操作是实验成功的前提,下列实验操作正确的是(  )
A.实验完毕后,实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B.蒸发饱和食盐水,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯的外焰加热
C.没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量,有腐蚀性的应放在烧杯中称量
D.玻璃管与胶皮管连接时,将玻璃管一端用水润湿,稍用力转动插入胶皮管中

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15.下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法,其中不正确的是(  )
选项物质杂质除去杂质的方法
A氧气将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B氧化钙碳酸钙加水溶解,过滤
C氧化铜加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D

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14.下列物质的用途不是利用其化学性质的是(  )
A.液态氮做制冷剂B.碘液检验土豆中含有淀粉
C.氢气做清洁高效的新能源D.二氧化碳在蔬菜大棚用作气体肥料

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13.化学用语是学习化学的工具,下列化学用语与其所表示的意义相符合的是(  )
A.Cl2-2个氯原子B.Zn-1个锌分子C.2Fe-2个铁原子D.3S-3个硫元素

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同步练习册答案