8．人类在1825年获得金属铝．当时价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期铝价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”加以控制．
（1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCD（填序号）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
C．铝是人类最早生产和使用的金属       D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高．
（3）胃酸过多常用胃舒平治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）₃，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒．
（4）用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，放热，生成铁水填充短轨间缝隙，将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）

7．根据下图所示，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）用装置A制取氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用装置E收集氧气时，具体的验满方法是将带火星的木条伸到c导管口，木条复燃，证明集满．
（3）实验室制取二氧化碳气体，所需药品大理石（或石灰石）与稀盐酸（填名称）；选择C装置相对选择B装置的优点是控制反应的发生和停止．若要获得干燥的二氧化碳，还应选D装置，并在该装置中盛放浓硫酸试剂．
（4）若D装置中为稀高锰酸钾溶液，在此溶液中通入SO₂气体的现象是溶液由紫红色变为无色或褪色．
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，下列反应适用于该装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸        ②碳酸钠和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸       ④过氧化氢溶液与二氧化锰．

6．生活与化学有密切的关系，选用适当的化学符号填空
（1）焙制糕点所用的发酵粉成分之一，也可用作治疗胃酸过多的物质NaHCO₃
（2）电瓶车中的电瓶大多为铅酸电池，其中含有一种酸是H₂SO₄
（3）氯化钠溶液能导电，是因为该溶液中含有自由移动的微粒Na⁺、Cl^-
（4）中和土壤酸性的碱是Ca（OH）₂     
（5）电解水过程中不变的微粒是H、O．

5．下列认识正确的是（　　）

	A．	聚乙烯和聚氯乙烯都可以包装食品
	B．	红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
	C．	普通玻璃和有机玻璃都属于无机非金属材料
	D．	铁加入稀硫酸中得到黄色溶液

4．某化学兴趣小组对木炭与CuO反应的气体和固体产物分别进行探究．
Ⅰ【提出问题】：气体产物是什么？
【猜想与假设】：（1）可能是CO； （2）可能是CO₂；（3）可能是CO和CO₂
【设计实验方案】
（1）甲同学设计了一种检验CO的方案：将小动物放在收集的气体中，观察能否存活，若不能存活，则猜想（1）成立，乙同学认为此方案不行，理由是二氧化碳不能供给呼吸，也能使小动物死亡
（2）他们查阅资料知：把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，遇CO₂不变色．于是又设计了如图所示实验方案．

若B中试纸变蓝，C中澄清石灰水（填溶液名称）变浑浊，说明上述猜想（3）成立，此时装置还存在一个明显的缺陷是没有处理尾气．
Ⅱ【提出问题】：红色固体产物（无黑色固体）是什么？
【查阅资料】（1）Cu₂O和Cu均为红色固体
（2）CuSO₄溶液，Cu（NO₃）₂溶液均为蓝色
（3）Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O
3Cu₂O+14HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
【猜想与假设】：（1）可能是Cu；（2）可能是Cu₂O；（3）可能是Cu和Cu₂O
【设计实验方案】：
方案一：取适量固体试样于一支试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若出现现象无明显现象，则产物只有Cu； 若出现现象溶液变蓝色，则产物肯定有Cu₂O，可能有Cu．
方案二：称取14.4g红色产物加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体的质量为m g．当m为6.4g时，产物中只有Cu₂O；当m的取值范围为6.4＜m＜14.4时，产物中既有Cu又有Cu₂O．
【结论】综合上述Ⅰ、Ⅱ可知，木炭与CuO在加热条件下发生的反应可能有（写出所有可能的反应方程式）3CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO↑+CO₂↑，或8CuO+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+2CO↑+CO₂↑，4CuO+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+Cu₂O+CO↑+CO₂↑．

3．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
（1）在t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液能通过降温使其变为不饱和溶液的是c
（2）在t₂℃时，将50g a物质加入50g水中充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为33.3%
（3）t₁℃时，用托盘天平称取15g a物质于一个烧杯中，再用100mL量筒量取75mL水加入烧杯中充分搅拌溶解即得a的饱和溶液．
①若量取水时仰视读数，则所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”、“不饱和”或“过饱和”）
②若称取a物质时a与砝码位置放反了（10g以下用游码），则所得溶液的质量分数为6.25%
（4）在t₂℃时，将a、b、c三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，都适用的方法有增加溶质、蒸发溶剂．
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是C．
A．a＞b＞c      B．c＞a=b      C．b＞a＞c          D．a=b＞c．

2．某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）
①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变
②通过灼热的CuO时，固体变成红色
③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变为蓝色晶体
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
下列判断正确的是（　　）

	A．	原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
	B．	原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
	C．	原混合气体一定含有H2和CO2，可能含有CO和N2
	D．	若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO、H2

1．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）

	A．	用湿润的PH试纸测得某地酸雨的pH值为4.6
	B．	用通过灼热CuO粉末的方法除去CO2中的少量CO
	C．	从MnO2与KCl的混合物中分离出KCl的方法是溶解、过滤、蒸发、结晶
	D．	只用一种试剂能鉴别出NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体

20．下列有关硬水的说法不正确的是（　　）

	A．	明矾常用于净水，可以使硬水软化
	B．	硬水和软水可用肥皂水鉴别
	C．	硬水中的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2可用加热煮沸法除去
	D．	蒸馏法可比较彻底的除去硬水中的Ca2+、Mg2+，蒸馏装置冷凝管中的冷凝水应下进上出

19．空气是人类宝贵的资源，下列有关空气的说法，正确的是（　　）

	A．	目前计入空气质量日报污染指数的项目包括CO2
	B．	空气质量级别越高，空气质量越好
	C．	空气中O2的质量分数约为21%
	D．	分离液态空气可制得无色氮气和淡蓝色的液态氧