18．有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧产生大量白色烟雾
	B．	铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
	C．	打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒白烟
	D．	把打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色

17．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（　　）

A．

玻璃杯

B．

羊毛围巾

C．

塑料水盆

D．

木质桌椅

16．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，3月22-28日是第二十八届“中国水周”．今年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列做法违背该主题的是（　　）

	A．	大力宣传新《环保法》等法律法规，推进生态文明建设
	B．	太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖
	C．	实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾
	D．	餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井

15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；       假设2：红色固体只含Cu₂O；
假设3：红色固体为Cu和Cu₂O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中	若无明显现象	假设1成立
	若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色	假设2和假设3均成立

探究二：测定该实验红色固体产物中Cu₂O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H₂O和CO₂进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K₁处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K₂，关闭K₁
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu₂O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

14．如图是化学反应的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力化学”．请据图回答：
（1）溶液X是酸（填“酸”“碱”或“盐”）溶液，对应试剂A是紫色石蕊试液．
（2）若B是氧化物，则B物质的颜色为红棕色．
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为铁．蓝色溶液转化为浅绿色溶液的化学反应的基本反应类型为置换反应．
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

13．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①3个氨气分子3NH₃；       ②铁离子Fe³⁺；
③铅蓄电池中含有的酸是H₂SO₄；④锰酸钾中锰元素的化合价K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；
（2）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分CH₄；②极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
③能供给呼吸的气体O₂；④可作复合肥的是KNO₃．

12．向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
	B．	若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
	C．	c点溶液中的溶质为Zn（NO3）2
	D．	d点时的固体有三种

11．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中乙溶液一定不饱和
	B．	图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
	C．	图3中N表示甲的溶解度曲线
	D．	图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

10．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．取一定量赤铁矿粉末与过量的碳粉混合，用下图装置进行操作测定（杂质始终不变）

（1）实验中持续通入干燥氮气．加热前缓缓通入氮气一段时间，其作用是排出装置中的二氧化碳．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸？为什么？不需要，因为反应结束后应该一直通入氮气直至试管冷却．
（3）如果氢氧化钠溶液对二氧化碳吸收是完全的，那么用氢氧化钠溶液质量变化测定得到的氧化铁质量分数将偏小（选填“偏大”“偏小”），原因可能是AB（填字母序号）．
A．碳和氧化铁反应可能生成CO   B．氮气在排出时可能带出水蒸气   C．b装置吸收右侧空气中CO₂
Ⅱ．取该赤铁矿石样品10g，加入稀盐酸，恰好完全反应共用去稀盐酸100g，过滤得到滤渣2g（杂质既不溶于水也不溶于酸）．计算赤铁矿中氧化铁的质量分数和所用盐酸中溶质的质量分数．

9．我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
（1）我们使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵（主要成分：盐酸）清洗的是ac（填字母序号）．
a．铁锈       b．油渍     c．水垢
（3）将“污渍爆炸盐”溶于水生成Na₂CO₃和H₂O₂，再加入洁厕灵，发生化学反应方程式为Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉漂白作用是否失效产生疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
Ⅰ．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．  
⑤HClO可使品红溶液褪色．
Ⅱ．交流讨论：经过分析得出：HClO分解时除生成HCl，生成的另一种常见气体是氧气
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中， 通入足量CO2气体滴入适量品红溶液	溶液红色不褪去	漂白粉的漂白作用已完全失效．