18．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝．
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，为B（填序号）
A．硫酸铝溶液    B．硫酸亚铁溶液    C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．

17．身边物品大揭秘：
（1）玻璃刀刀头是用：金刚石制成；
（2）汽车用铅蓄电池中的酸是硫酸；
（3）体温计中填充的银白色体是汞；
（4）食盐的主要成分是NaCl．

16．用化学符号填空：
（1）2个氯原子2Cl；  
（2）空气中体积分数最大的气体N₂；
（3）碳酸根离子CO₃^2-；
（4）碘酒中的溶剂C₂H₅OH．

15．实验室里常用稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳．现有250g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以制取的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）

14．按要求写出相应的化学符号：
（1）m个氢原子mH   　　　（2）2个硝酸根离子2NO₃^-
（3）+2价的铁元素$\stackrel{+2}{Fe}$ 　　　 （4）空气中含量最多的物质N₂
（5）人体缺Ca元素易得骨质疏松、佝偻病．

13．硫的化合物种类较多，用途广泛．
Ⅰ：焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
某研究小组利用图1装置制取Na₂S₂O₅，盛硫酸的仪器叫分液漏斗．

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）关闭K₃，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法．
方法1：关闭K₂，打开K₁，向分液漏斗中加一定量的水，一段时间后水不能继续滴入烧瓶，则表明装置气密性良好．
方法2：关闭K₁，打开K₂，在K₂下端连接导管并插入水面下，双手捂住圆底烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手过一会儿，导管内形成一段水柱，则表明装置气密性良好．
方法3：关闭K₁，打开K₂，在K₂下端连接注射器，先外拉注射器活塞，后松开手，活塞恢复原位，则表明装置气密性良好．
（3）装置乙的作用是防止倒吸．
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式Na₂S₂O₅+O₂═Na₂S₂O₇．
Ⅱ：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图2所示．
（1）反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的量不变，需要消耗O₂的质量为16g．
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是增大混合气体中空气的比例．
（3）写出图中各步转化的化学方程式：CuCl₂+H₂S═CuS↓+2HCl，2FeCl₃+CuS=S↓+2FeCl₂+CuCl₂，4FeCl₂+O₂+4HCl=4FeCl₃+2H₂O．

12．现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如图1，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体．

（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因①A中产生的CO₂气体未全部进入B；②CO₂中混有的少量水蒸气进入B；③B吸收了空气中的水蒸气、CO₂．
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如图3，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂．
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是Zn片和蒸馏水；该装置的作用是利用A中生成的H₂将C中的CO₂全部排入E中被碱石灰吸收．
③如果实验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na₂CO₃试样的纯度为84.8%．
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案．
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式．（试剂任选）
操作流程按下列图4所示表述：

1操作流程为（图5）：

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为：$\frac{53b}{50a}$．

11．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl₂的混合物（填化学式）；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na ₂CO₃的混合物．
猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na ₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你认为上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是AgNO₃可能与NaCl反应生成白色沉淀，无法确定含CaCl₂．

10．某同学在实验室里制取CO₂和验证CO₂的某些性质，根据如图回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：长颈漏斗．
（2）装置甲中应添加液体试剂的名称是稀盐酸．
（3）用装置乙收集CO₂时，导管口a应与b（填“b”或“c”）相连．
（4）图丙中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，若把Y形导管固定在铁架台上（如图丁），a管位于上方，b管位于下方，两片石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因是二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．

9．A～E均为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．已知A和B反应时火星四射，C、D、E为不同类别的化合物，E的溶液为蓝色．回答下列问题：
（1）A物质的化学式O₂．
（2）C物质的类别为酸．
（3）D、E反应的化学方程式可能为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．