8．废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有2个反应，①有单质生成的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，②没有单质生成的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；其中同时作为反应器维持70℃～80℃所需热量主要提供者的反应是①（填“①”或“②”）；反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄．
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶体	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O		FeSO4•H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）冷却结晶温度最高不超过64℃．
（4）将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

7．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10^-6m的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大．下列措施中不利于PM2.5治理的是（　　）

	A．	发展燃煤发电		B．	研究新能源汽车
	C．	禁止焚烧秸秆		D．	加强建筑工地扬尘控制

6．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 m_C1、m_D1．

实验步骤：
Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置 C、D 的质量分别为 m_C2、m_D2．
请回答下列问题：
（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质遇水溶解放热的性质．
（2）若 m_C1-m_C2=（m_D2-m_D1）×$\frac{8}{9}$，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是排出装置内生成物，减小误差．
（4）如果略去装置B，导致的后果是②．
①装置C中会发生新的化学反应
②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是调节水准管，使量气管与水准管液面相平．
（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果没有（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是O₂（填化学式，下同）．
（2）物质D是CO₂．
探究二：
【实验一】探究中和反应的能量变化．
一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
（3）图中P点对应的溶液中含有两种溶质．
【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
（4）产生的气体是CO₂，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
【实验三】检验实验废液成分．
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（5）试剂甲是Ba（NO₃）₂溶液；
（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是取滤液滴加硝酸银溶液．

4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是CD（填序号，下同）
A．溶剂质量一定变小       B．溶质质量一定变大
C．溶液浓度可能变大       D．溶液质量可能不变
（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．

3．图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息，图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）B图中 x=11，该粒子的符号是Na⁺．
（2）图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

2．向某AgNO₃溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D．取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀．则下列说法：
①滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu
②取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化
③滤液B和D中溶质成分相同
④滤液B的质量比滤液D的质量小
其中正确说法的个数是（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

1．金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究（支持装置已略去）．已知：该装置气密性良好；煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水．
有关实验操作及现象记录如下：

步骤	操 作	现 象
Ⅰ	先打开a，再打开分液漏斗活塞．待大试管A中充满液体后，立即关闭a及分液漏斗活塞	A中液体分层，油层在上．钠熔成银白色小球，在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；下层溶液呈红色，并逐渐进入B中
Ⅱ	打开b，待B中部分溶液进入C中时关闭b，并打开a排气减压	C中溶液仍呈红色
Ⅲ	打开止水夹c	D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色

下列关于该实验的说法：
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中无色溶液呈中性
②步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应有1个或2个
③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
其中错误说法的个数是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变
	B．	不能一步反应实现CuO→Cu（OH）2的相互转化
	C．	实现CO?CO2的相互转化，都只有一种途径
	D．	实现H2SO4→HCl和Ca（OH）2→NaOH的转化所发生反应的基本类型相同

19．化学物质都是由微观粒子构成的．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子可分为原子，而原子不可再分
	B．	金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同
	C．	水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大
	D．	空气是一种混合物，其中含有多种不同的分子