2．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，
请根据右图回答下列问题：
（1）写出由A到G反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；反应类型是复分解反应
（2）反应④的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

1．盐酸是无色有刺激性气味液体，易挥发，当打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的结果．盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，制药，人体胃液中含有盐酸，可助消化．

16．实验室测定五水硫酸铜晶体里结晶水的n值时出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质；
②晶体尚带蓝色即停止加热；
③晶体脱水后放在台上冷却再称量．
使实验结果偏低的原因是①②③（选填①、②、③）

15．甲烷（CH₄）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验． 该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO₄固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO₄固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
Ⅰ．通人甲烷气体．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：

	A中玻璃管及物质总质量/g	B装置及物质总质量/g	D装置及物质总质量/g
反应前	108.0	212.0	131.0
反应后	106.4	212.9	132.1

请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳    B．用过氧化氢制氧气    C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H₂O+CO₂．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤Ⅰ是排尽除去装置中的空气； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212．og）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．

14．某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网表面变黑．在研究如何除去表面的黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．下列说法正确是（　　）

	A．	通过对比，甲方案操作更简单、更安全
	B．	通过对比，乙方案回收得到的铜丝网的质量比甲小
	C．	乙方案反应结束后通过过滤、洗涤、烤干可以得到纯净的铜
	D．	甲方案为了防止污染空气，先点尾灯，再通一氧化碳

13．下列有关物质组成与分类的说法正确的是（　　）

	A．	有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
	B．	空气污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
	C．	混合物：煤、石油、冰水共存物
	D．	合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：
（1）由实验①②可知，原粉末中没有BaCl₂FeCl₃．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：

加过量稀HNO₃的目的除尽溶液1中的碳酸钠；
加过量A的目的检验并除尽溶液1中的硫酸钠；试剂B为AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；无色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

11．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（其中D₁、D₂、D₃为三个浓硫酸洗气瓶）
（3）D₁的作用是干燥H₂．
（4）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D₁，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．
（5）若测得洗气瓶D₂的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少$\frac{8m}{9}$g（计算结果可为分数形式）．

10．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图

（1）图中一定饱和的是A溶液（请用字母填空）；一定不饱和的是D溶液（请用字母填空）；
（2）图中溶质质量分数最小的是A（请用字母填空）
（3）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，则析出晶体质量甲无法确定乙（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）

9．某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（　　）
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个