2．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g．向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO₃溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应，反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）．试求：
（1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数．
（2）KOH溶液的质量是多少．

1．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（　　）

A．

B．

C．

D．

20．将5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

19．某气体物质3.0g在空气中完全燃烧，生成CO₂4.4g，同时生成1.8gH₂O，则对该物质相关判断正确的是（　　）

	A．	该物质由碳、氢、氧元素组成
	B．	该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
	C．	该物质只含碳、氢元素
	D．	该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

18．已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂可溶于水．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
（　　）

	A．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
	B．	表示澄清石灰水中持续通入CO2
	C．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
	D．	向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

17．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CaO中混有的CaCO3	先加入足量的水，然后过滤
B	除去CO2中的少量HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C	鉴别氢氧化钠和氯化钠固体	加适量的水溶解，测量前后温度变化
D	鉴别稀盐酸和氯化钠溶液	滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程．
【提出假设】该反应的气体产物可能是 ①CO₂    ②CO    ③CO₂和CO．
【设计实验】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【实验步骤】

①按上图连接装置，并检查装置的气密性．称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g．
步骤②中通入N₂的作用是排出装置中的空气，步骤④中通入N₂的作用是使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收．
【数据处理】
请你根据有关实验数据，计算确定气态产物的成分和质量．
【问题讨论】
①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度较小，不能吸收较多的二氧化碳．
②若不进行第⑤步实验操作，能否得出实验结果能（填“能”或“不能”）？请通过计算说明理由．
③从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施在尾气导管口处放一个点燃的酒精灯（或在尾气导管口处用塑料袋收集尾气）．

15．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中的杂质可能由三种物质组成
	B．	原溶液中的杂质一定是氯化钙
	C．	无色溶液B的溶质是硝酸钙
	D．	该实验中涉及的基本反应类型不止一种

14．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	用柠檬酸和小苏打制汽水		B．	用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
	C．	用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳		D．	用食盐水除铁锈

13．C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．C₃N₄中C的化合价与CO₂中C的化合价相同，则N的化合价是（　　）

A．

-2

B．

-3

C．

-4

D．

+3