12．科学家发明了一种在厌氧微生物作用下处理水中有机物（以C₆H₁₀O₅为例）的新技术，其原理可表示为：2C₆H₁₀O₅+2O₂=7CO₂+5X，关于物质X，下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质由碳、氢、氧三种元素组成		B．	该物质的化学式为CH4O
	C．	该物质中碳、氢元素的质量比为1：4		D．	该物质中氢元素的质量分数是25%

11．下列关于分子、原子的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	分子由原子构成		B．	分子能保持物质的性质
	C．	原子由原子核和电子构成		D．	原子得失电子可以转化为离子

10．在玻璃管中盛有8.8gCuO固体，进行如下实验．

当黑色全部转变为红色时，停止加热冷却，并测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g．
（1）用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，你认为该数据否（填“是”或“否”）合理，理由是空气中的水蒸气会与碱石灰反应；
（2）甲、乙两位同学对于产生的误差进行了分析，甲同学认为是D装置右边的空气对D的影响，使D的测量值偏大（填“大”或“小”），故他在D装置的右边又加了一个盛有碱石灰的干燥管；乙同学则认为C装置的玻璃管内有原先的空气未排出，于是他在C、D装置之间连了如下图所示的导管装置，你认为在加热CuO之前，应关闭b，打开a（填操作），通一会氢气；
（3）丙同学认为上述实验还存在有疑问，8.8g的CuO如果被完全还原，固体质量应减少1.76g，于是他通过老师得到了以下相关资料：
①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；
②Cu₂O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
所以他大胆地猜测上述实验中C装置内得到的红色固体中一定混有Cu₂O，为了测出该红色固体中含有Cu₂O的质量分数，他做了如下实验：
从玻璃管中取出ag红色固体，投入到足量的稀硫酸中完全反应后过滤、洗涤并干燥，得到红色固体bg．试计算该红色固体中氧化亚铜所占的质量分数为$\frac{9（a-b）}{5a}$×100%．

9．有一包纯碱样品中可能含有氯化钠、氯化铁、氯化钙、硫酸钠中的若干种混合物．为了确定成分，实验小组的同学设计并写成了如下实验：
 
（1）由步骤Ⅰ可知，样品中一定不含氯化铁和氯化钙．
（2）按正确的方法设计，步骤Ⅱ所得无色滤液中一定含有的溶质有氯化钠．
（3）步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，由此可判断纯碱样品中含有硫酸钠．
（4）由此实验方案还不能确定的某物质的存在，只需对上述设计作简单的优化即可，你的优化方案是将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液．

8．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	干冰、冰既是纯净物又是化合物．
	B．	分子、原子都是保持物质化学性质的粒子．分子质量不一定大于原子质量．
	C．	纯碱、烧碱溶液都显碱性，都能使酚酞变红，它们属于同类物质
	D．	CO2、CH4、O3都是能造成温室效应的物质

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
	B．	用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
	C．	发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
	D．	铝合金灯柱属于合成材料

6．小明为了探究质量守恒定律，设计了A、B两个实验装置（如图所示）．
（1）使用A装置进行实验的现象是生成蓝色沉淀，小明得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；
（2）B装置中发生反应的化学方程式是2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小明得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等．
（3）请你分析导致出现两种不同结果的原因是碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体，逸散到空气中，请提出一种改进B装置的措施使B装置密封．

5．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

	A．	检验二氧化碳		B．	将氯化钠倒入  量筒中配制溶液
	C．	研磨闻气味鉴别铵态氮肥		D．	向试管中  滴加液体

4．下列现象能用物理变化解释的是（　　）

	A．	水壶烧水出现水垢		B．	冬季室内窗户玻璃出现水雾
	C．	牛奶变酸		D．	石墨在一定条件下转化为金刚石

3．（1）用化学用语填空
①2个磷原子2P，②氯化亚铁FeCl₂，③F^-．
（2）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．
①反应后方框内应再填入1个C微粒（选填序号）；
A．B．C．
②该反应属于化合 （填“分解”“化合”或“置换”）反应；
③反应前后三种粒子A．B．C．的个数比是2：1：2．