12．呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO₂充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数．

11．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是纯碱、烧碱、氯化钠、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．

（1）四种物质中，属于碱的是NaOH（填化学式，下同）．
（2）物质B是Na₂CO₃．
探究二：工业品烧碱含有少量氯化钠杂质．该小组同学从一瓶久置的工业品烧碱样品中取出一定量，在烧杯中加适量水溶解后得到样品溶液．用稀硫酸与样品溶液做中和反应实验．有关实验操作和现象如下：

实验步骤	实验现象
Ⅰ．向样品溶液中滴加酚酞溶液	溶液呈红色
Ⅱ．向样品溶液中滴加稀硫酸， 并用玻璃棒搅拌	滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡 溶液仍呈红色

该小组同学对于实验所得红色溶液很感兴趣，展开讨论．溶液里的中和反应是否已经完成？一部分同学认为还没有完成，理由是操作Ⅱ后“溶液仍呈红色”；而另一部分同学则认为中和反应已经完成．结果经过师生共同讨论，确认溶液里中和反应已经完成．
（3）样品溶液的pH＞7（填写“＜、=或＞”）．
（4）确认溶液里中和反应已经完成所依据的现象是滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡．
最后，他们设计一个实验方案，验证了久置的工业品烧碱样品中确实含有氯化钠杂质且已经部分变质，并提纯工业品烧碱．其实验流程及部分实验现象如图2所示．
（5）试剂甲和试剂乙的溶液中阴离子都是NO₃^-（填离子符号）．
（6）试剂丁是Ca（OH）₂（填化学式）．
（7）证明工业品烧碱样品已经部分变质的证据是操作中加过量Ba（NO₃）₂后生成白色沉淀，上层清液仍呈红色．

10．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是（填名称）氯化氢．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g．
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．
（4）盐酸等许多酸都有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的H⁺（填化学符号）．

9．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氮气中的少量氧气	将气体缓缓通过炽热的铜网
B	区分硝酸铵与氢氧化钠	分别取样，加入适量水
C	除去CaCl2溶液中的少量盐酸	加过量的碳酸钙粉末，反应后过滤[
D	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样，滴入几滴酚酞溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲中含有少量的乙，要提纯甲通常采用蒸发结晶的方法
	B．	t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
	C．	要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
	D．	t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

7．根据二氧化碳的化学式CO₂计算：
（1）组成各元素的质量比
（2）二氧化碳中碳元素的质量分数．

6．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）

5．完成下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型．
①碳在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；化合反应
②加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．

4．自来水厂一般采用氯气消毒．氯气可以杀灭许多的细菌、病毒以及一些寄生虫，但同时氯气的剧毒对人体也有危险．2001年4月24日，成都市双流县白家镇自来水厂发生氯气泄漏，村内2000多人都闻到一股刺激性的怪味，同时出现头痛、胸闷、甚至晕倒的情况．
请你从分子的角度解释中毒人数众多的原因．

3．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．