11．下列五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示五种元素．
（2）图中表示阳离子的是D、阴离子的是B、原子的是ACE．
（3）图中表示金属元素原子的是E、表示非金属元素原子的是A、表示稀有气体元素的是C．

10．空气中含量最多的气体是氮气，使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是二氧化碳，通常用作保护气和通电时发出有色光的是稀有气体．（填物质名称）

9．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（　　）

	A．	用铁铝制作饮具		B．	用干冰进行人工降雨
	C．	用酒精作燃料		D．	用铜作导线

8．在下面的变化中，只有一个变化与其它变化的本质是不同的，该变化是（　　）

A．

钢铁生锈

B．

纸张燃烧

C．

牛奶变酸

D．

酒精挥发

7．用化学用语填空：
（1）1个氧分子O₂，2个氢原子2H，氧化铝Al₂O₃，亚铁离子Fe²⁺．
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是ClO₂．

6．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
（1）反应中二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率
（2）反应生成氧气的质量为1.6g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量？（写出计算过程）

5．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．

（1）写出图中标有a、b的仪器名称：a长颈漏斗、b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选A，为了得到较为纯净的氧气，收集装置应选用E（写装置序号）．集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上，用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳气体，发生装置是B，收集装置是C，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是反应速度太快，不利于气体的收集．检验生成的气体是CO₂的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）使用B装置制取气体，对反应物状态的要求是反应物是固体和液体．选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是②③ （填序号）．

4．如图1是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）取10g石灰石样品，与足量（1）中配制的稀盐酸反应测定出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2），试求样品中碳酸钙的质量分数．（其反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，假设样品中其他杂质不参加反应）

3．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．则NaOH变质反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加 加入酚酞试液．	溶液变红色．	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

2．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）．硫化氢的性质：
①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；
②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．
请根据上述内容和下列装置图回答问题（装置用字母表示）．

（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯
（2）制取H₂S选用B，收集时选用C或F，收集满H₂S气体的集气瓶应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（3）H₂S燃烧的化学方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（4）BD组合也能用于制取氧气，请用化学方程式表示该反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用D装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，欲收集一瓶干燥纯净的氧气需要在BD组合间连接一个装有浓硫酸的干燥装置，该装置可以选择F．欲从反应后的混合物中分离出二氧化锰，应进行的操作名称为过滤，为进行该操作现提供了铁架台、玻璃棒、烧杯，还缺少的玻璃仪器为漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．