11．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（　　）
①二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖内二氧化碳含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．

A．

①②③

B．

②③

C．

②③④

D．

①②③④

10．写出下列反应的表达式（用化学式表示）并回答问题：
（1）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（2）红磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）木炭在氧气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（4）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
以上反应中属于分解反应的是（4）（5），属于化合反应的是（1）（2）（3）．（填序号）

9．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是（　　）

A．

空气液化

B．

西瓜榨汁

C．

钢铁生锈

D．

蔗糖溶解

8．写出下列元素符号：
钠Na   氯Cl  铝Al   氩Ar．

7．我市某中学化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置，测定空气中氧气含量．实验装置如图．
实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是把空气中的氧气全部消耗掉；
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水会流入集气瓶中，大约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；由此可以得出的有关空气组成的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质氮气不溶于水；化学性质氮气不能燃烧（或氮气不支持燃烧，氮气化学性质不活泼等）．
（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：装置漏气（或红磷的量不足，装置未冷却就打开了弹簧夹等）（任写一条即可）．

6．2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括①③④（填序号）
①一氧化碳       
②二氧化碳       
③二氧化硫 
④二氧化氮
（2）下列关于PM2.5的说法错误的是③（填序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；     
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多．

5．某厂排放的烟气中SO₂平均含量为0.032g/L，用390g硫化钠（Na₂S）溶液恰好能吸收1000L该烟气中的SO₂，反应的化学方程式如下：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓．计算：
（1）生成硫的质量．
（2）求理论上得到NaHSO₃溶液的质量（假设烟气中的其他成分不能被吸收）．

4．金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用．
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种．这主要利用了金属的导热性．
（2）铁制品容易锈蚀因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀．
（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（5）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图2所示．
①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为Fe₃O₄．
②高温反应器中发生反应的化学方程式为FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．

3．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（4）用于自来水的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯等物质．
①二氧化氯的化学式为ClO₂．
②NH₂Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是28：4：71（结果以最简整数比表示）．
（5）某同学用如图2所示装置进行超氧化钾（KO₂）与水反应的实验．
①补全化学方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是KO₂与水反应放热，使瓶内气体压强增大．

2．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为40.08．
（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应可用于自发热饭盒的原因是该反应放出大量的热．
（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO₃）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）正常人每升血液含钙88～108 mg．现按下列 步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化成草酸钙（CaC₂O₄）；
②用稀硫酸处理CaC₂O₄，化学方程式是：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
③测得生成草酸（H₂C₂O₄ ）的质量为1.80 mg．
计算每升该血样中含钙元素的质量是80mg．