1．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

查阅资料：1．几种物质沉淀和溶解时的pH如下表

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

2．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变．
探究一：制取碱式碳酸镁
（1）在操作Ⅰ中发生的中和反应是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（用化学方程式表示）．
（2）进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）₂不能过量．若Ca（OH）₂过量，可能导致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入
物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
探究二：确定产品碱式碳酸镁（m MgCO₃•n Mg（OH）₂•x H₂O）的组成，组装如图1仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H₂SO₄增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g．
（1）仪器连接后，需要进行的操作是检验装置气密性；
（2）A框中装置的作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气；
（3）通过计算写出碱式碳酸镁的化学式．（请写出计算过程）4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O
【交流与反思】
（1）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大，x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物．为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图2坐标系，试回答．
①t₄～t₅时间段固体的化学式为Mg（OH）₂和MgO；
②t₅～t₆时间段发生反应的方程式为Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

20．人类的生存和发展离不开能源和资源．
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气．
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是BD．
A．天然气属于可再生能源                  B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生    D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
①生活中可以通过煮沸的方法使硬水软化成软水．
②请列举一条你在生活中节约用水的措施：洗菜水浇花．
（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要．
①高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②生活中将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性，常常采取用后及时洗净擦干（合理即可）方法来防止铁锅生锈；
③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．实验中若需配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）16.9 mL （计算结果保留一位小数），加水54mL．若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

19．化学来源于生活，应用于生活，化学与我们的日常生活密切相关．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是AD．
A．苹果    B．牛奶   C．花生油   D．青菜   E．米饭
（2）加碘盐中“碘”是指元素（填“元素”、“分子”或“原子”），缺碘，可能患甲状腺肿大病．
（3）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是BD．
A．调和油        B．食盐          C．面粉         D．白糖
（4）洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到乳化作用．
（5）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是B．
A．清除可燃物    B．使燃烧物与氧气隔绝     C．降低燃烧物的着火点．

18．通过近一年的学习，我们对化学使生活更美好有了更深的理解．
（1）化学用语是学好化学的基础，现有H、C、N、O、Ca 五种元素，请选用其中的元素用
化学用语填空：
①最常用的溶剂：H₂O；              ②可做食品袋填充气体的单质N₂；
③人体中含量最多的金属阳离子Ca²⁺；  ④能供给呼吸的气体O₂；
⑤极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
⑥淀粉等糖类物质在人体内最终水解为C₆H₁₂O₆，被人体吸收．
（2）我们身边的物质有多种用途．现有生活中常见的四种物质，请选择相应物质的字母填空：
A．金刚石     B．焦炭     C．小苏打     D．干冰
①C可用于烘焙食品的膨松剂         ②B可用于炼铁
③D可用作人工降雨                 ④A可用来切割玻璃．

17．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的是（　　）

	实验内容	实验设计
A	除去锌粉中少量的铁粉	加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
B	提纯含有少量KNO3的NaCl固体	先加入水溶解，蒸发到大量固体析出时，把剩余的少量液体倒掉，晾干即得到较纯净的NaCl
C	区分NH4HCO3和NH4Cl	取样，加稀盐酸，看是否有气泡产生
D	分离CO2和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加足量稀硫酸“释放”出CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列运动设施和器材中没有用到合成材料的是（　　）

A．

塑胶跑道

B．

化纤球网

C．

钢制双杠

D．

海绵护垫

15．下列实验数据正确的是（　　）

	A．	天平称物质质量为 12.52g		B．	天平称物质质量为 12.0g
	C．	量筒量得液体体积为12.35mL		D．	量筒量得液体体积为12.30mL

14．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填图1字母），可选用C装置收集氧气，其原因是O₂密度大于空气．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是A（填图1字母）．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可以进行的实验是b（填字母）．
a、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳（二氧化碳的密度大于空气的密度）
b、锌与稀硫酸反应制取氢气．

13．现有100g部分变质的生石灰样品（含有氧化钙和氢氧化钙），其中氢元素质量分数为2%，则该生石灰样品中氧化钙的质量分数为（　　）

A．

37%

B．

74%

C．

26%

D．

63%

12．上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如1图所示），立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口可乐的饮料，这引发了身边同学的极大兴趣，于是大家决定对其发泡原理进行如下的探究：

【查阅 资料】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按图2装置进行实验；当观察到有大量气泡冒出，气球逐渐变大时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中柠檬酸反应的结果．