11．有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．现将10g石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
充分反应后剩余固体质量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值为2
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）该稀盐酸的溶质质量分数．

10．（1）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水的共同结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是洗净和干燥．
（2）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）在活动与探究课上，小明向含有 ZnSO₄ 和 CuSO₄ 两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是AD（多选）
A．滤纸上一定有 Cu，可能有 Zn、Mg
B．滤纸上一定有 Zn，可能有 Mg、Cu
C．滤液中一定有 ZnSO₄，可能有 MgSO₄、CuSO₄
D．滤液中一定有 MgSO₄，可能有 ZnSO₄，一定没有 CuSO₄．

9．现欲探究一固体粉末状混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO₄、BaCO₃、NH₄NO₃、Fe₂O₃、NaCl五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）①沉淀C的化学式为BaSO₄，②气体E的化学式为NH₃
（2）在混合物A中，肯定不存在的物质是Fe₂O₃ （写化学式）
（3）在混合物A中，可能存在的物质是NaCl （写化学式）
（4）溶液D中一定存在的金属阳离子为NH₄⁺、Cu²⁺（写离子符号）
（5）写出实验过程②中生成沉淀的化学方程式：NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）A、C两种物质的溶解度相等的温度是t₂℃．
（2）t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（3）若将t₁℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃，则溶液变为不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”下同）；若将t₁℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃，则溶液为饱和溶液．

7．下列离子能在PH=11的溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+  NO3-  Na+   OH-		B．	CO32-  Na+  Cl-  Ca2+
	C．	H+  Ba2+   Cl-  SO42-		D．	K+   NO3-    SO42-   Cu2+

6．生活中的下列现象，不包括化学变化的是（　　）

	A．	牛奶久置后产生酸味		B．	新买的家具散发出难闻的气味
	C．	铜在空气中久置产生铜绿		D．	铁制水龙头滴水处发黄

5．小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（14.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：

盐酸的质量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳质量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的数值为4.4．
（2）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？（精确到0.1%）

4．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分．
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH₄O）  B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙酸（C₂H₄O₂）
（4）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）②⑤；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；
③研制和开发新能源替代传统能源；
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；
⑤禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
（5）请你另举一例在日常生活中你能做到符合“节能减排”的做法双面使用纸、随手关灯等．

3．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气所含的NO从何而来？写出有关的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个人催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂．反应的方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是①②（填序号）
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具     
④市民大量移居城市郊区．

2．下列混合物遇火不可能发生爆炸的是（　　）

A．

液化气和空气

B．

天然气和氧气?

C．

混有面粉的空气

D．

二氧化碳和空气