1．“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出假设】
假设Ⅰ：完全变质（即：只有NaHCO₃）；
假设Ⅱ：没有变质（即：只有Na₂CO₃）；
假设Ⅲ：部分变质（即：含有NaHCO₃和Na₂CO₃ ）．
【查阅资料】
①碳酸氢钠溶液不与CaCl₂溶液反应；
②碳酸氢钙与碳酸氢钠有相似的化学性质
【实验探究】
实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明假设Ⅰ不成立．反应的化学方程式为_Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl_．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设Ⅱ不成立．
【实验结论】假设Ⅲ成立．
【交流反思】
①欲除去Na₂CO₃变质后的杂质，最合适的方法是加热分解样品至不再产生气泡；
②碳酸氢钙Ca（HCO₃）₂是硬水中的一种溶质，它能与稀盐酸发生化学反应，化学方程式为Ca（HCO₃）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑．

20．如图所示回答有关问题：

（1）若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止高温物质溅落，炸裂集气瓶的底．
（2）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此反应属于复分解反应反应（填基本反应类型）E蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为不能燃烧，也不支持燃烧．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两个化学小组进行了如下探究活动．
【甲组】探究活动过程如图1，请回答下列问题：

（1）操作A 用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠．
【乙组】用如图2所示装置对样品进行碳酸钠的含量分析，已知CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小．下列探究活动中的实验操作说法不正确的是BCD．

A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响．

18．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标有序号仪器的名称①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室可选用KMnO₄制氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的收集装置是D（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（4）实验室用B装置制取O₂时，反应很剧烈，请你提出一条与该实验有关的安全注意事项减慢过氧化氢溶液的滴加速度．
（5）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．

	烧杯+盐酸	大理石	充分反应后烧杯+剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应．计算大理石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1%）．

17．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）图中操作错误的是①③（填编号）；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②；
（3）称取20g的氢氧化钠固体时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠具有腐蚀性．如图①称量时，若发现天平指针向左偏转，则应D（填序号）．
A．增加砝码   B．移动游码   C．取出一些氢氧化钠固体   D．再增加一些氢氧化钠固体．

16．NaOH的俗名又叫烧碱、火碱或苛性钠，它必须密封保存，因为它不仅能够吸收空气里的水分，还能跟空气里的二氧化碳 起反应而变质．

15．由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金属于（　　）

A．

金属材料

B．

无机非金属材料

C．

合成材料

D．

复合材料

14．在下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）

	A．	澄清石灰水、二氧化碳		B．	河水、汽水
	C．	液氧、稀盐酸		D．	水蒸气、石油

13．生活或生产事例中，主要过程为化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

电池放电

C．

冰雪消融

D．

干冰升华

12．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略，未画出）．回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放氢氧化钠溶液，为了除去氯化氢气体  _；在装置B中应盛放的试剂是浓硫酸，为了除去水蒸气．
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g．根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（7.2g-6.4g）：6.4g．
（3）为了减少误差，实验结束后冷却的过程中需要注意的问题是持续通入氢气直至玻璃管冷却至室温．