1．根据所给仪器，请回答相关问题．

（1）请选出实验室制取二氧化碳的实验仪器②③④⑩（填序号）；
（2）请写出实验室检验该气体化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）如图1示是实验室用高锰酸钾制取氧气过程的部分装置图，请把此图补充完整；
（4）用此装置制取氧气，收集完成后，要结束实验的正确操作是应先先将导管移出水面后熄灭酒精灯；
（5）请写出图2中A仪器的一点注意事项是不能加热；
（6）做木炭在氧气中燃烧实验时的一点注意事项是木炭由瓶口缓慢伸入集气瓶内．

20．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性，作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源行驶时的能量转化是化学能→电能（用“→”表示转化）．铜在潮湿的环境中因氧化与空气中的成分反应而缓慢生成铜绿Cu₂（OH）₂CO₃，写出该化学反应方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，反应前后铜元素的化合价变化为0→+2．下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是c（填序号，下同），该合成材料的优点耐磨、价廉．（写二条）

19．某学生做了如图所示的实验．

	第一次	第二次
加入l0%硫酸铜溶液的质量	m	m
加入镁粉的质量	1.2g	2.4g
加入氢氧化钠溶液质量	80g	80g

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：
（1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄、MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
（2）第一次实验后溶液中溶质的变化情况为硫酸铜减小至消失，硫酸镁的质量先增加后减少至消失，硫酸钠的质量增加；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀物质的质量（X）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）实验中加入硫酸铜溶液的质量（m）为160g；
（5）若第二次反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%，则向所得滤液中应加入水的质量为53.8g．

18．老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究．
【猜想与假设】学生甲：固体已经变质．  学生乙：固体没有变质．学生甲猜想固体已经变质的依据是（1）CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O（写化学方程式）．
【探究实验l】甲同学实验如图1；

【收集证据】观察到前后温度计示数发生改变，
【解释与结论】根据实验现象学生们确定乙是正确的，你的评价是（2）不正确，氢氧化钠溶于水放热，温度计示数改变只能证明含有氢氧化钠，不能证明是否含有碳酸钠，所以不正确；
【表达与交流】甲提出问题：如何证明固体粉末成分？
【探究实验2】乙同学实验如图2：
【收集证据】乙同学观察到，B中不产生气泡，于是得出该粉末成分没有碳酸钠
【表达与交流l】丙不同意乙的观点，其理由是（3）如果加入稀盐酸的量很少，稀盐酸先与氢氧化钠反应被耗尽，无法再与碳酸钠反应，所以无法证明样品中是否含有碳酸钠；丙同学认为只要将试剂稍作调整就能得出粉末成分．请你做实验的话，你的做法是将上述药品中（4）稀盐酸改为（5）氯化钡溶液（合理即可）即可．如何处理反应后的废液（6）检测废液的酸碱性，将废液中和至中性后再排放．

17．用A、B、C、D、E、F六个圆表示铁，稀盐酸，碳酸钠溶液，硫酸铜溶液，氯化钡溶液，氯化钠溶液中的某种物质．用“”表示两种物质可以发生反应，用“”表示一种物质反应生成另一种物质，如图所示．已知：A与E能发生置换反应，B与A、C反应均有气泡生成．

（1）写出B与D之间转化的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（2）写出A、E反应的实验现象银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）将各物质对应的化学式填在图中．

16．如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题．

（1）B装置中仪器X的名称：X是长颈漏斗．
（2）若将装置A和D（药品为高锰酸制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止水倒流而炸裂试管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为BFCG（填字母顺序）．

15．今年中考化学技能考试中，小林抽到的考题是：用碳酸钠溶液来鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．小林同学按以下过程进行作答：
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中有气体 C中有白色沉淀	A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中物质是澄清石灰水

写出试管C中反应方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）小林将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入适量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现有白色沉淀且酚酞变红的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有Ca（OH）₂、HCl．（填化学式）
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是：在废液中继续加入盐酸，调节溶液pH=7，蒸发获得氯化钠晶体．

14．学完纯碱的化学性质后，小红同学为探究碳酸钾的化学性质进行了如下表中的四种猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一： K2CO3溶液显 碱性	取少量K2CO3溶液 于试管中，滴入2-3 滴酚酞试液，振荡	无色变红色	溶液显碱性
猜想二： 能与酸反应	取少量K2CO3溶液 于试管中，然后滴加 稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
猜想三： 能与Ca（OH）2 反应	取少量K2CO3溶液 于试管中，滴加澄清 石灰水	产生白色沉淀	化学方程式 Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
猜想四： 能与BaCl2反 应	取少量K2CO3溶液于试管中，滴加2-3滴氯化钡溶液	产生白色沉淀	K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 反应的基本类型为复分解反应

【交流与反思】K₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液的化学性质十分相似，其主要原因是它们的溶液中都含有相同的CO₃^2- （填离子符号）．

13．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】如图1

①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量水将其溶解加入CuSO₄溶液，无蓝色沉淀．
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现  象	结  论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末	红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色	稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式6HCl+Fe₂O₃═Fe₂Cl₃+3H₂O．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO₃反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸．
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是Na₂CO₃溶液或锌等．
（3）不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如Cu（OH）₂（填一种碱）与盐酸反应就有明显的实验现象．
探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子；结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

12．空气中存在着极微量的臭氧（化学式为O₃），电火花（包括闪电）甚至静电都能把氧气转变为臭氧．臭氧具有很强的氧化性．空气中臭氧的含量极少时，人的鼻子就能觉察它的刺激性气味．文中叙述到臭氧具有刺激性气味的性质是物理性质，臭氧具有的重要化学性质是具有很强的氧化性和杀菌能力．氧气转化为臭氧属于化学变化（填化学变化或物理变化）．