2．氯化钠和碳酸钠的混合物15g与质量为100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）原混合物中，氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液的质量分数．

1．请根据下列装置回答问题．

（1）写出图中仪器②的名称锥形瓶；仪器③的名称集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢与某黑色固体制取氧气，要收集到比较纯净的氧气，选用的气体收集装置为F（填序号）．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，为了在反应中便于加酸液，应选用的气体发生与收集装置为BE；反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

20．（1）氢气是一种高效无污染的理想能源，也被人们称为“绿色能源”．某化学兴趣小组通过查阅资料归纳出了以下几种氢气的制取方法：
①稀酸法：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ ②电解法：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③水煤气法：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂   ④甲烷转化法：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
⑤利用太阳光和催化剂使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;太阳光（催化剂）\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
如果今后人类广泛使用氢气作能源，那么在上述五种方法中，你认为可行、节能、有实际意义而且很有发展前途的方法是⑤（填编号），以上反应属于置反应的是①（填编号）．
（2）该小组除对氢气的制取方法进行了研究外，还对常见的氮气、甲烷、氧气、二氧化碳等气体的性质进行了整理和归纳．其中能使带火星的木条复燃的气体是氧气；空气中体积分数最大的气体是氮气；常用于灭火的气体是二氧化碳；与空气混合点火可能发生爆炸的气体是甲烷．

19．取铁与另一种金属组成的合金5g，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2g，则该合金中另一种金属是（　　）

A．

锌

B．

铜

C．

镁

D．

银

18．把生石灰、氯化氢、氯化钠分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（　　）

A．

红色、蓝色、无色

B．

红色、蓝色、紫色

C．

蓝色、红色、无色

D．

蓝色、红色、紫色

17．下列四组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）

	A．	氯化钠、硫酸、氢氧化钠		B．	碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钾
	C．	盐酸、硫酸钡、碳酸钠		D．	硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

16．现有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，请按不同的转变方法进行计算：
（1）继续加入食盐，其质量为多少g？
（2）蒸发水分，其质量为多少g？
（3）若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为多少g？

15．现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片．某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱．

实验步骤	实验现象	实验结论
把铝片打磨后，放入装有a：硫酸铜溶液烧杯中，观察	铝片表面覆盖一层b： 红色的铜	三种金属的活动性由强到弱的顺序为： e：铝、铜、银
把铜片打磨后，放入装有c：硝酸银溶液烧杯中，观察	铜片表面覆盖一层d： 银白色的银

14．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
（3）反应条件不同，反应速率可能不同：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）；
（4）反应条件不同，生成物可能不同：常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，在叶绿体和光照的作用下，二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气（合理即可）．

13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

	A．	CH4→CO2		B．	CaO→Ca（OH）2
	C．	C→Cu		D．	Cu→CuSO4（置换反应）