12．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答有关问顾：

（l）图中标有a的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选择的收集装置是D或C
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是A，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是BE．工业上用氮气和氢气合成氨气（N₂+3H₂═2NH₃），流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是使氢气和氮气气流稳定，从而提高氮气和氢气的利用率．

11．下列关于氧气性质的描述，错误的是（　　）

	A．	氧气极易溶于水
	B．	氧气在低温高压下可以转化为液体或固体
	C．	氧气在一般情况下是无色无味的气体
	D．	氧气化学性质比较活泼

10．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其气体发生装置可选择图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：酒精灯，简要说出它的用途：加热（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是撤掉导气管，盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．如果收集到的氧气不纯，可能的原因是刚有气泡时就开始收集．

9．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的7种物质，它们由氢、碳、氧、氯、铁中的一种或几种元素组成．
 ①A由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质．
 ②B物质是A分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为E和F，且E与F、E与B均可发生反应．
 ③C由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品．
 ④D与F的组成元素相同，向D中加入一定量的C，只得到G的黄色溶液．
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）已知 ③的反应无明显现象，我们通常需借助酚酞试液来判断反应的发生，当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有Na+、Cl-、H₂O；
（2）F的化学式为Fe₃O₄，B转化成E的反应化学方程式是O₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（3）写出D与C反应生成G的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）上述7种物质中含有铁元素的物质有3种．

8．向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，下列说法正确的是（　　）

	A．	所得滤液中可能含有Cu2+
	B．	所得滤渣中可能含有Cu
	C．	所得滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Fe2+
	D．	所得滤渣中一定含有Ag和Cu

7．类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（　　）

	A．	分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
	B．	离子是带电的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
	C．	有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
	D．	酸溶液的pH都小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7

6．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大
	B．	一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小
	C．	高锰酸钾受热后剩余固体质量减小
	D．	水汽化变成质量相同的水蒸气

5．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗；
（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）图中装置A有明显错误，请指出试管口未略向下倾斜、导气管伸入试管内太长，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为A（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是C或E．如果用装置F完成排水法收集氧气，应先将瓶中装满水，后气体应从：b 端（填“a”或“b”）导入
（4）在实验室用装置B制取氧气的反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
此外还可以制取二氧化碳气体，反应的方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；，收集该气体可以用以上的E装置．

4．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒（写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，如图a点时，溶液中的溶质是NaCl、HCl．（用化学式表示）

3．（1）如图1为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．
①实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？先挤压微型滴管．
②写出CuO发生变化的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

（2）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
实验一：如图2甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图2乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：
①实验二中若观察到U形管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
②与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰．