12．为了测定硫酸溶液中溶质的质量分数，取一定量的生铁样品5.8g放入100g硫酸溶液中恰好完全反应（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g．请 计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）．

11．小超在实验室中发现一瓶过氧化氢溶液，为了验证该瓶溶液浓度，小超设计了如图的实验装置．并进行如下操作：在锥形瓶中加入一些二氧化锰粉末，再往锥形瓶中添加20克过氧化氢溶液，至不再产生气体为止，发现量筒中液体体积为224毫升（氧气密度为1.429克/升），求：
（1）该反应共产生氧气0.32克；（保留小数点后面2位）
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

10．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：10g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需的水（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒的规格是100ml（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的负极（填“正”或“负”）．用带火星的木条验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：水通电分解后生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类应保持不变，所以水里面含有氢、氧元素．

9．
（1）写出上述仪器的名称：D：长颈漏斗，F：水槽．
（2）实验室制取二氧化碳的物质是稀盐酸和大理石或石灰石（填物质名称），化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．运用上述的仪器，组装1套制取装置，序号是ACDE．
（3）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，加热熟石灰和氯化铵混合固体就可以产生氨气．不能（填“能”或“不能”）用（2）中组装的装置来制取氨气，若要组装，你觉得还缺少的仪器是铁架台．

8．页岩气，是从页岩层中开采出来的天然气，它的开发具有开采寿命长和生产周期长的优点，其主要成分为甲烷，还含有乙烷、丙烷、硫化氢等其他气体．
（1）页岩气是一种混合物（填物质类别），没有固定的化学式．
（2）甲烷的化学式为CH₄，相对分子质量为16，其燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

7．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．空气质量监测报告提醒人们要关心、保护环境．以下提供了两组数据，请回答：
（1）20011年1月某一天，首都北京、全国重工业城市兰州、海滨城市威海空气质量监测数据如下：

	固体悬浮物（TSP）	氮氧化物（NO2）	二氧化硫（SO2）	空气质量标准
北京	250	280	84	四级
兰州	301	252	76	五级
威海	35	40	37	一级
注：各分值与污染指数之间的关系：一级＜50，二级50～100，三级100～200，四级200～300， 五级300～400，六级400～500

①空气质量状况最差的是兰州；
②空气质量标准确定的依据是（填序号）B．
A、三项数据综合考虑；B、看最大的数据；C、看最小的数据．
（2）2007年我市春、夏、秋、冬四季空气监测平均数据如下：

	固体悬浮物（TSP）	氮氧化物（NO2）	二氧化硫（SO2）	空气质量标准
春季	92	42	45	二级
夏季	73	32	38	二级
秋季	93	40	56	二级
冬季	98	69	62	二级

①对我市空气质量影响最大的指标是TSP；
②治理方法有加强绿化增设园林、建筑工地常洒水、少使用煤炭．
③夏季各项数据明显降低，主要原因是夏季雨水多，可冲洗空气，溶解二氧化硫、二氧化氮等气体，冲降粉尘降低悬浮物（TSP）；夏季树叶茂盛，减少粉尘的飞扬，同时光合作用增强，将大量二氧化碳气体转化为氧气．

5．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙是气态单质，则甲为（填化学式）H₂O₂，由乙转化为丙的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）若乙、丙的组成元素相同，甲是固态单质，则甲为（填化学式）C，由乙转化为丙的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（或C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．

4．为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，甲同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有相同稀盐酸的试管中，经实验得出结论：金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu．请回答：
（1）写出铝丝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）甲同学从实验中发现铝比铁活泼，依据是铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈；
（3）乙同学认为只需调整插入金属的顺序，用一支试管，取一次稀盐酸就可得出甲同学的结论，调整后的金属插入顺序为Cu、Fe、Al．

3．（1）北京奥运会采用丙烷作火炬燃料．丙烷燃烧的化学方程式为：
X+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 4H₂O+3CO₂，则丙烷的化学式为C₃H₈．
（2）火炬系统采用特殊技术，能抗每小时65公里的强风，从燃烧的条件考虑，在强风下火炬不会的原因熄灭是温度没有降到丙烷着火点以下．